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Mensagem por M190599 em Sex 9 Set - 20:47

Uma amostra mineral contendo
 magnetita (Fe3O4) foi analisada dissolvendo-se 0,928g de
amostra em HCl concentrado. Obteve-se uma mistura contendo
íons ferro nos estados de oxidação II e III. A esta solução,
adicionou-se HNO3 suficiente para oxidar todo o Fe2+ a Fe3+,
que foi, em seguida, precipitado como Fe(OH)3 pela adição de
NH3. O hidróxido de ferro III foi, então, submetido a um
tratamento térmico que originou 0,480g de Fe2O3 puro.
Qual é a porcentagem em massa de magnetita na amostra?
Dados: Massas molares em g/mol–1: 
Fe = 56; O = 16; H = 1; N = 14.
a) 50% b) 60% c) 55% d) 25% e) 75%

M190599
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Re: UFPE__

Mensagem por Selene Deusa da Lua em Qui 22 Set - 11:28

MM do Fe: 56g/mol
MM do Fe2O3: 160g/mol
MM do Fe2O4: 232g/mol


232g de Fe3O4 ------------------- 3 . 56g Fe 
X --------------------------------------- 0,336g de Fe. 
X = 0,464 g de Fe3O4. 




0,928g d0 mineral ---------------------100 % 
0,464g de Fe3O4 ----------------------- x

x = 50% de magnetita na amotra.

Selene Deusa da Lua
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