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Termoquimica

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Termoquimica

Mensagem por EstudanteCiencias em Ter Set 06 2016, 18:45

Somos extremamente dependentes de energia. Atualmente, uma das mais importantes fontes de energia combustível é o petróleo. Pelo fato de não ser renovável, torna-se necessária a busca de fontes alternativas.

 Considere uma gasolina constituída apenas de etanol e de noctano, com frações molares iguais. As entalpias de combustão do etanol e do n-octano são – 1368 e – 5471kJ/mol, respectivamente. A densidade dessa gasolina é 0,72 g/cm3 e a sua massa molar aparente, 80,1 g/mol. 

a) Escreva a equação química que representa a combustão de um dos componentes dessa gasolina. 
b) Qual a energia liberada na combustão de 1,0 mol dessa gasolina? 
c) Qual a energia liberada na combustão de 1,0 litro dessa gasolina? 


Resposta: 

 a) C2H6O + 3O2 → 2CO2 + 3H2O etanol C8H18 + O2 → 8CO2 + 9H2O n-octano b)–3419,5 kJ/mol de gasolina c) 30776kJ. 

Na letra c, eu achei -30 737,08

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