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Unifenas 2016 Eletrolise. Carga em faraday

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Unifenas 2016 Eletrolise. Carga em faraday

Mensagem por Derley em Ter Set 06 2016, 17:15

18) A superfície de uma peça metálica foi cromada por meio da eletrólise de 2x10^3mL de uma solução aquosa, contendo ions Cr3+ em concentração de 0,05 mol/L. Sendo o rendimento do processo de 80%, a carga em Faraday para eletrolisar todos os íons cromos da solução será de:
Resposta:0,375

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Re: Unifenas 2016 Eletrolise. Carga em faraday

Mensagem por Pré-Iteano em Qua Set 07 2016, 01:00

n(Cr3+) = 2.0,05 = 0,1 mol



Caso o rendimento fosse 100%, precisaríamos de 0,3 mol de elétrons, no entanto, precisaremos de mais do que isso, no caso, precisaremos de 1,2.0,3 (100% + 20%) mol de elétrons.

n(e-) = 1,2.0,3 = 0,36 mol ---> 0,36 F


Não sei onde errei. Neutral

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