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Termoquímica

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Termoquímica

Mensagem por Isadora1998 em Ter Set 06 2016, 12:10

Para projetar um reator um engenheiro precisa conhecer a energia envolvida na reação de hidrogenação do acetileno para a formação do etano

Embora não tenha encontrado esse dado tabelado, ele encontrou as seguintes entalpias padrão de combustão:

Aenergia liberada na obtenção de 12,0 t de etano a partir dessa reação de hidrogenação é de


 a) 312 kJ.


 b) 260 kJ.


 c) 1,25 x 108 kJ.


 d) 1,04 x 108 kJ.


 e) 1,04 x 107 kJ.
Gabarito : C

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Re: Termoquímica

Mensagem por rihan em Ter Set 06 2016, 12:40

Qual está sendo a sua dificuldade ?

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Re: Termoquímica

Mensagem por Isadora1998 em Ter Set 06 2016, 13:48

rihan escreveu:Qual está sendo a sua dificuldade ?
Na verdade , eu fiz a questão e deu letra D , mas a resposta é a letra C.

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Re: Termoquímica

Mensagem por rihan em Ter Set 06 2016, 17:33

Ok. Como você não postou, não posso tentar encontrar a sua distração...

Então, vamos lá !

Vamos montar o "quebra-cabeça":

C2H2 (g) + 2 H2 (g) --> C2H6 (g) ............ ∆H = ?

∆H = ∆H( C2H6 (g) ) - ∆H( C2H2 (g) )

∆H = (x - y)


1) Dados:

a) (1) C2H2 (g) +  (5/2) O2 (g) --> (2) CO2 (g) + (1) H2O (l) -----> - 1 301

b) (1) C2H6 (g) + (7/2) O2 (g) --> (2) CO2 (g) + (3) H2O (l) ------> - 1 561

c) (1) H2 (g)  + (1/2) O2 (g) --> (1) H2O (l) --------------------->    - 286



2) Pede-se:

A energia liberada na obtenção de 12,0 t de etano a partir dessa reação de hidrogenação.


3) Sabendo-se:


a) Lei de Hess:



b) Não se esquecendo que os elementos e as substâncias simples em seu estado ou forma alotrópica mais comum (estável) tem entalpia de formação nula:

H2 (g), I2 (s), O2 (g), Na(s), K(s), Li(s), Be, Mg, Ca, C (grafite) (s), N2 (g), Cu (s), Al(s)...




4) Tem-se:

Vamos achar os calores de formação do acetileno (C2H2) e do etano (C2H6) ou, mais rápido, a diferença entre eles :

a) Invertendo-se as reações (a) e (b):

(2) CO2 (g) + (1) H2O (l) --> (1) C2H2 (g) +  (5/2) O2 (g) -----> + 1 301

(2) CO2 (g) + (3) H2O (l) --> (1) C2H6 (g) + (7/2) O2 (g) ------> + 1 561

Se subtrairmos a 2ª da 1ª eliminamos o CO2:

(2) H2O (l)  --> (x - y) = 1561 - 1301 = 260

Explicitando-se para água, sua entalpia de formação:

(2) (-286)  --> d =  260

d  + 572 = 260

d = - 312  kJ / mol

MM(C2H6) = 30 g / mol

30 . 10-3 kg --------> 312 kJ

12 . 10³  kg --------> Q

Q ≈ 124,8 . 106 kJ

Q ≈ 1,25 . 108 kJ

rihan
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