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Concentração

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Concentração

Mensagem por Guilherme Ozeias Batista em Seg Set 05 2016, 19:03

Apresente os cálculos para preparação de 500 mL de uma solução de ácido clorídrico 0,1 M. O ácido clorídrico a partir do qual será preparada a solução de HCl 0,1 M é uma solução-estoque, adquirida no mercado, cujo título (t) é 35 % e sua densidade (d) é de 1,35 g/mL.

Guilherme Ozeias Batista
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Re: Concentração

Mensagem por rihan em Seg Set 05 2016, 21:11

Como em relação ao TÍTULO existem controvérsias entre autores, Academia e Indústria etc. , é bom sempre se indicar se é relação massa/massa ou volume/volume.

Vou supor que é :

Título percentual em massa (m/m).

Queremos 0,5 L de solução 0,1 M, isto é português:

C = n / V  (mols/Litro)

Se é 0,1 M então tem-se 0,1 mol em cada litro.

Como temos 1/2 litro, teremos 0,05 mol de HCl.

Se você não quiser usar o português e o separador de orelhas, vamos de "Regra de Três":

1 L --> 0,1 mol

0,5 L --> x

x = 0,5 . 0,1 / 1 = 0,05 mol


Como 1 mol de  HCℓ tem MM(HCℓ) ≈ 1 + 35,5 ≈ 36,5 gramas

0,05 mol -----------------------------------> x gramas

x = 0,05 . 36,5 g de HCℓ

Se o Título é 35% m/m:

35 g ---> 100 g da solução

0,05 . 36,5 g ----> x

x = 5 . 36,5 / 35 = 36,5 / 7 g da solução.

Sendo a densidade da solução 1,35 g / mℓ:

1 ml ---> 1,35 g

x ml ---->  36,5 / 7 g

x  = 36,5 / (7 . 1,35)

x = 3,86 ml

A receita de bolo, então:

3,86 ml da solução estoque + (500 -3,86)= 496,14 de H2O

ou

3,86 ml da solução estoque + H2O até completar 500 ml

Você também pode decorar umas dezenas de fórmulas...

a) C = m / (mol.V)

=> m = C .mol.V


b) d = m'/V'


c) T% (m/m') = 100 m / (d.V')

=> V' = 100 m /(d.T%)

=> V' = 100 C . mol.V /(d.T%) Shocked

Testando:

V' = 100 . 0,1 . 36,5 . 0,5 / (1,35 . 35) ≈ 3,86 mL


Última edição por rihan em Seg Set 05 2016, 22:23, editado 1 vez(es)

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Re: Concentração

Mensagem por Guilherme Ozeias Batista em Seg Set 05 2016, 21:32

Brigadãao, mas tem outra relacionada a esta. acertei essa, só achei um pouco confusa. 


 Considerando o HCl do exercício anterior, calcule a concentração molar da sua solução-estoque. Com este dado, utilize a lei de diluição para calcular o volume de HCl desta solução-estoque para preparar os 500 mL de HCl 0,1 M. Compare este volume com o calculado no exercício anterior.

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Re: Concentração

Mensagem por rihan em Seg Set 05 2016, 22:02

É que nem Neston: 1001 maneiras de se preparar !

Temos que saber as definições decoradas, não tem outro jeito.

Podemos saber uma coleção de fórmulas para ganhar tempo numa prova de concurso, pois é importante sim.

A tal "Lei da Diluição", eu usei na confusão anterior:

C V = C' V'

Uma dica útil é ir calmamente se construindo as "Regras de Três" ...

A clareza visualizada ajuda.

Outra dica é se "acostumar" com os problemas, buscando exercitar-se bastante.

No mais, é torcer pra não errar um continha idiota de multiplicação ou divisão.

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Re: Concentração

Mensagem por Guilherme Ozeias Batista em Seg Set 05 2016, 22:20

M=n/V  e tenho também que n=m(soluto)/Mm(soluto) 

sendo assim: M=m/Mm.V , tenho q massa por volume é densidade. 
reescrevendo M=d/Mm. Densidade foi dada no exercício anterior, então

M=1,35/36,5 = 0,037   

agora a fórmula que tu escreveu; 

M.V=M'.V' --> 0,037.V=0,1.500 -> V= 1,35 L

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Re: Concentração

Mensagem por Guilherme Ozeias Batista em Seg Set 05 2016, 22:20

está certo mestre?

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Re: Concentração

Mensagem por rihan em Seg Set 05 2016, 23:53

Tenha cuidado com as "pegadinhas", sendo as principais relacionadas às confusões com as unidades: (g / kg), (ml / L) etc.

1) T% = 35%

35 g de HCl ---> 100 g de solução

2) d = 1,35 g /ml

1,35 g solução --> 1 mL

1350 g solução --> 1 L


1350 g solução (1 L de solução) ---> x g HCl

100 g solução ----> 35 g HCl

x = 472,5 g HCl


3) MM(HCl) = 36,5 g/mol

1 mol ---> 36,5 g

n mols --> 472,5 g

n ≈ 13 mols

C ≈ 13 mol / L = 13 M

C' = 0,1 M

V' = 0,5 L

C V = C' V'

V =  C' V' / C = 0,1 . 0,5 / 13

V ≈ 0,00386 L

V ≈ 3,86 ml

CONFERE !

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Re: Concentração

Mensagem por Guilherme Ozeias Batista em Ter Set 06 2016, 00:01

deveria dar o mesmo vulume, puttz. VALEEEU

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Re: Concentração

Mensagem por rihan em Ter Set 06 2016, 02:11

Very Happy

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