Estequiometria

por Isadora1998 Sáb 03 Set 2016, 19:03

O oxigênio pode ser obtido por meio da decomposição térmica do clorato de potássio (KClO3) conforme a reação:

2KClO3-------------> 2KCl + 3O2

Qual o volume de oxigênio obtido partindo de uma amostra de 490g do sal com 75% de pureza, em temperatura de 27°C e pressão 1 atm e o rendimento do processo sendo de 80% ?

por **Claudir** Sáb 03 Set 2016, 20:16

n'(KClO3) = 490/122 = 4,02 mol
n(KClO3) = 0,75.4,02 = 3,01 mol

[2 mol (KClO3)]/[3 mol (O2)] = [3,01 mol (KClO3)]/[x' mol (O2)]

x' = 4,5 mol

Mas o rendimento é de 80%, então:

x = 0,8.4,5 = 3,6 mol

P.V = n.R.T ---> 1.V = 3,6.0,082.300 ---> V = 88,56 L

por Isadora1998 Sáb 03 Set 2016, 20:26

Pré-Iteano escreveu:n'(KClO3) = 490/122 = 4,02 mol
n(KClO3) = 0,75.4,02 = 3,01 mol

[2 mol (KClO3)]/[3 mol (O2)] = [3,01 mol (KClO3)]/[x' mol (O2)]

x' = 4,5 mol

Mas o rendimento é de 80%, então:

x = 0,8.4,5 = 3,6 mol

P.V = n.R.T ---> 1.V = 3,6.0,082.300 ---> V = 88,56 L

Eu não sei o gabarito mas a sua resposta está nas alternativas.
Eu fiz uma regra de três e depois multipliquem por 0,8 :

367,5-x
245-67,2

Porque não está certo?

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