Aquecimento e soluções

(Vunesp) Em uma aula de laboratório de Química, o professor preparou com os alunos duas soluções aquosas, uma de glicose C6H12O6 1 mol/L e outra de cloreto de cálcio, CaCl2, 0,5mol/L. As soluções foram aquecidas e suas temperaturas de ebulição foram anotadas. O mesmo procedimento foi feito com uma amostra da água empregada na preparação das soluções. Sobre os resultados dos experimentos, relatou-se e concluiu-se corretamente que, dentre os 3 líquidos:

d) A solução de cloreto de cálcio apresentou a maior temperatura de ebulição porque tem a menor pressão de vapor.

Sendo três os fenômenos possíveis para soluções:

Tonoscopia, Ebulioscopia ou Crioscopia

Tonoscopia corresponde a análise da Pressão de vapor (Pv)
Ebulioscopia corresponde a análise da Temperatura de ebulição (Te)

1) Adição de soluto não volátil diminui a Pv
2) Adição de soluto não volátil aumenta Te
3) Solvente puro possui maior Pv e menor Te (água)

Tirando as concentrações:

1 mol glicose _______ 180g

C = 180g/L

1 mol de CaCl2 _____ 110g
0,5 mol de CaCl2 ___ 55g

C = 55g/L

Conclusão: das duas soluções a que possui maior quantidade de soluto dissolvido é a de glicose. 
Seguindo a teoria temos que a solução de glicose deverá apresentar maior Te e menor Pv, pois possui mais soluto dissolvido

Diego, mas a resposta para mim esta como Cloreto de cálcio 
estaria errada ?

Diego Matheus, você não considerou o fator de Van't Hoff. Para o CaCl2, i = 3.

Obrigado, Pré-Iteano, não havia estudado sobre isso ainda, com sua respostas também pude entender melhor. 

Só pra fechar a questão:

Não foi dada a quantidade de solvente, mas para efeito de comparação, podemos supor que seja exatamente 1 L, que equivale a 1 kg de água e, portanto, 55,55 (1000/18) mol da mesma.


- Na solução de C₆H₁₂O₆ (i = 1):




- Na solução de CaCl₂ (i = 3):




Ou seja, o abaixamento relativo da pressão de vapor da segunda solução será maior, o que caracteriza a sua maior temperatura de ebulição.