Eletroquimica
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Eletroquimica
por Isabela1972 Ter 13 Set 2016, 18:16
Em um laboratório um químico necessita estocar uma solução de acido nítrico dispondo de recipientes revestidos internamente pelos metais cujos potenciais padrão de redução são dados a seguir .
Visando nulidade relacional o recipiente mais indicado para atingir o objetivo do químico é aquele em cuja composição há
A) mg
B) zn
C)sn
D) pt
E) Cu
Não tenho o gabarito . Acho que é platina pois deve ser uma substancia que reduza né ?
Visando nulidade relacional o recipiente mais indicado para atingir o objetivo do químico é aquele em cuja composição há
A) mg
B) zn
C)sn
D) pt
E) Cu
Não tenho o gabarito . Acho que é platina pois deve ser uma substancia que reduza né ?
Isabela1972- Jedi
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Re: Eletroquimica
por rihan Ter 13 Set 2016, 19:09
Os potenciais tem como referência o Hidrogênio, que tem potencial ZERO.
Os que tem potencial NEGATIVO, são capazes de reagir com os ácidos, "substituindo" o "H+" dos ácidos.
Os que tem potencial POSITIVO, não conseguem substituir o H+ em hidrácidos (HnA) e na maioria dos oxiácidos (HO)nA
Não se quer que haja reação.
Temos Cu e Pt positivos, sendo que a Pt tem bem maior potencial e bem maior custo que o cobre...
Eu, na dúvida, pagava mais caro ...
Você escolheria qual ?
Os que tem potencial NEGATIVO, são capazes de reagir com os ácidos, "substituindo" o "H+" dos ácidos.
Os que tem potencial POSITIVO, não conseguem substituir o H+ em hidrácidos (HnA) e na maioria dos oxiácidos (HO)nA
Não se quer que haja reação.
Temos Cu e Pt positivos, sendo que a Pt tem bem maior potencial e bem maior custo que o cobre...
Eu, na dúvida, pagava mais caro ...
Você escolheria qual ?
rihan- Estrela Dourada
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Re: Eletroquimica
por Isabela1972 Qua 14 Set 2016, 16:53
Eu pensei assim : ele não quer que o recipiente sofra oxidação então ele tem escolher um que tem o maior potencial de redução , para reduzir e não oxidar . Pensei corretamente ?rihan escreveu:Os potenciais tem como referência o Hidrogênio, que tem potencial ZERO.
Os que tem potencial NEGATIVO, são capazes de reagir com os ácidos, "substituindo" o "H+" dos ácidos.
Os que tem potencial POSITIVO, não conseguem substituir o H+ em hidrácidos (HnA) e na maioria dos oxiácidos (HO)nA
Não se quer que haja reação.
Temos Cu e Pt positivos, sendo que a Pt tem bem maior potencial e bem maior custo que o cobre...
Eu, na dúvida, pagava mais caro ...
Você escolheria qual ?
Isabela1972- Jedi
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Re: Eletroquimica
por rihan Qua 14 Set 2016, 19:49
:aac:
Quem reduz se oxida...
Quem oxida se reduz...
0 +1 +2 0
Zn + 2 HNO3 --> Zn²+ + (NO3)ˉ + H2 ↑
Quem se reduziu, reduziu seu NOX: 1 --> 0 --> H
Quem se oxidou, aumentou seu NOX: 0 --> 2 --> Zn
Quem se reduziu, oxidou o outro, chama-se de "agente oxidante".
Quem se oxidou, reduziu o outro, chama-se "agente redutor".
O acertado é colocar o metal nobre (não gosta de se misturar...): Pt
Pt + HNO3 --> Pt + HNO3 (NÃO HÁ REAÇÃO)
Nada vai acontecer e, com isso preservar o que se quer preservar, o ácido nítrico (HNO3), que é o principal e único requisito da questão:
Em um laboratório um químico necessita estocar uma solução de acido nítrico dispondo de recipientes revestidos internamente pelos metais cujos potenciais padrão de redução são dados a seguir .
Visando nulidade relacional o recipiente mais indicado para atingir o objetivo do químico é aquele em cuja composição há
Platina !!! :king: :queen: :geek: :joker:!!!
rihan- Estrela Dourada
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