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Termoquímica

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Termoquímica

Mensagem por Isadora1998 em Ter Ago 30 2016, 18:53

O etanol é utilizado amplamente como combustível, já que na combustão completa de um mol de etanol há uma liberação de energia de ΔH= -1370kJ.mol[size=10]-1

A energia liberada na queima de 184g de etanol é:
[/size]

a) ( ) +548 kJ.mol-1

b) ( ) +5480 kJ.mol-1

c) ( ) -5,48 kJ.mol-1

d) ( ) -548 kJ.mol-1

e) (x) -5480 kJ.mol-1

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Re: Termoquímica

Mensagem por Pré-Iteano em Ter Ago 30 2016, 22:45

Basta achar o número de mol que correspondem a 184 g e multiplicar pelo ∆H correspondente a 1 mol:

(184 g).(1 mol/46 g) = 4 mol

∆H = (-1370 kJ/mol).4 = -5480 kJ

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Re: Termoquímica

Mensagem por Isadora1998 em Qui Set 01 2016, 12:18

Obrigada! Very Happy

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