(EsPCEx) Termoquímica
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(EsPCEx) Termoquímica
O diborano ( B2H6) é um hidreto de boro altamente reativo, considerado um possível
combustível de foguetes em programas espaciais. O cálculo da energia envolvida na síntese de
um mol de diborano pode ser feito utilizando-se a Lei de Hess e conhecendo-se as reações e
calores envolvidos nas reações, conforme as equações abaixo:
I – 2 B (s)+ 3/2 O2 (g)B2O3 (s) + 1273 kJ
II - B2H6 (g)+ 3 O2 (g) - 2035 kJ B2O3 (s) + 3 H2O (v)
III - H2 (g)+ ½ O2 (g)H2O (g)+ 242 kJ
A respeito das reações e do calor envolvido no processo de síntese, é correto afirmar que
[A] a reação II é exotérmica, e o H= -3550 kJ
[B] as três reações são exotérmicas, e o H= -520 kJ
[C] a reação II é endotérmica, e o H= -36 kJ
[D] a reação II é exotérmica, e o H= +3550 kJ
[E] as três reações são exotérmicas, e o H= +36 kJ
Pessoal me ajudem com a resolução da questão, não consegui chegar ao gabarito.
combustível de foguetes em programas espaciais. O cálculo da energia envolvida na síntese de
um mol de diborano pode ser feito utilizando-se a Lei de Hess e conhecendo-se as reações e
calores envolvidos nas reações, conforme as equações abaixo:
I – 2 B (s)+ 3/2 O2 (g)B2O3 (s) + 1273 kJ
II - B2H6 (g)+ 3 O2 (g) - 2035 kJ B2O3 (s) + 3 H2O (v)
III - H2 (g)+ ½ O2 (g)H2O (g)+ 242 kJ
A respeito das reações e do calor envolvido no processo de síntese, é correto afirmar que
[A] a reação II é exotérmica, e o H= -3550 kJ
[B] as três reações são exotérmicas, e o H= -520 kJ
[C] a reação II é endotérmica, e o H= -36 kJ
[D] a reação II é exotérmica, e o H= +3550 kJ
[E] as três reações são exotérmicas, e o H= +36 kJ
Pessoal me ajudem com a resolução da questão, não consegui chegar ao gabarito.
- Gabarito:
- E
GutoAz- Padawan
- Mensagens : 64
Data de inscrição : 18/03/2015
Idade : 29
Localização : Brasil
Re: (EsPCEx) Termoquímica
2B + 3H2 ---> B2H6
I – 2B(s) + 3/2O2(g) ---> B2O3(s) ∆H = -1273 kJ
II – B2H6(g) + 3O2(g) ---> B2O3(s) + 3H2O(v) ∆H = -2035 kJ
III – H2(g) + ½O2(g) ---> H2O(g) ∆H = -242 kJ
2B + 3/2O2 ---> B2O3 (Primeira normal)
3H2 + 3/2O2 ---> 3H2O (Triplo da terceira)
B2O3 + 3H2O ---> B2H6 + 3O2 (Inverso da segunda)
2B + 3H2 ---> B2H6 ∆H = -1273-(242*3)+2035 = +36 kJ
[A] Falsa. O ∆H da síntese é +36 kJ.
[B] Falsa. O ∆H da síntese é +36 kJ.
[C] Falsa. A reação II é exotérmica e o ∆H da síntese é +36 kJ.
[D] Falsa. O ∆H da síntese é +36 kJ.
[E] Verdadeira. As três reações são exotérmicas e o ∆H da síntese é +36 kJ.
Espero ter lhe ajudado. Boa sorte com o estudo da química!
I – 2B(s) + 3/2O2(g) ---> B2O3(s) ∆H = -1273 kJ
II – B2H6(g) + 3O2(g) ---> B2O3(s) + 3H2O(v) ∆H = -2035 kJ
III – H2(g) + ½O2(g) ---> H2O(g) ∆H = -242 kJ
2B + 3/2O2 ---> B2O3 (Primeira normal)
3H2 + 3/2O2 ---> 3H2O (Triplo da terceira)
B2O3 + 3H2O ---> B2H6 + 3O2 (Inverso da segunda)
2B + 3H2 ---> B2H6 ∆H = -1273-(242*3)+2035 = +36 kJ
[A] Falsa. O ∆H da síntese é +36 kJ.
[B] Falsa. O ∆H da síntese é +36 kJ.
[C] Falsa. A reação II é exotérmica e o ∆H da síntese é +36 kJ.
[D] Falsa. O ∆H da síntese é +36 kJ.
[E] Verdadeira. As três reações são exotérmicas e o ∆H da síntese é +36 kJ.
Espero ter lhe ajudado. Boa sorte com o estudo da química!
Re: (EsPCEx) Termoquímica
Obrigado Christian, estava errando uma conta simples...
GutoAz- Padawan
- Mensagens : 64
Data de inscrição : 18/03/2015
Idade : 29
Localização : Brasil
Re: (EsPCEx) Termoquímica
Não entendi porque você, na resolução da questão, trocou os valores do ∆H das reações. Não deveria apenas ter trocado o sinal da segunda equação que foi invertida ?
Mariana Ely Mello- Iniciante
- Mensagens : 1
Data de inscrição : 01/06/2016
Idade : 25
Localização : Santa Rosa, RS- BRASIL
Re: (EsPCEx) Termoquímica
Os valores de ∆H informados são por mol. Ao multiplicar uma equação por x, seu ∆H fica também multiplicado por x.
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