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(UNESP) Produto de Solubilidade

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(UNESP) Produto de Solubilidade

Mensagem por Giovana Martins em Seg Ago 29 2016, 12:22

Em um litro de água foram adicionados 0,005 mol de CaCl2 e 0,02 mol de Na2CO3. Sabendo-se que o Kps do CaCO3 é 5.10-9, pode-se afirmar que: 

a) ocorre a precipitação de CaCO3
b) não ocorre a precipitação porque o pH é ácido. 
c) o produto das concentrações dos íons Ca2+ e CO2-3 é menor que o valor do Kps. 
d) não precipita CaCO3 porque a concentração de íons Ca2+ é menor que a concentração de íons CO2-3
e) nessas condições, o pH da água é ácido.

Se o produto entre as concentrações de íons cálcio e carbonato for maior que o valor da Kps isso indica que houve precipitação do carbonato de cálcio?

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Re: (UNESP) Produto de Solubilidade

Mensagem por Pré-Iteano em Seg Ago 29 2016, 15:06

[Ca2+] = 0,005 mol/L
[CO32-] = 0,02 mol/L

QPS = [Ca2+].[CO32-] = 10^(-4) > KPS ---> haverá precipitação




O KPS indica o valor máximo do produto das concentrações dos íons formados nessa reação (levando em conta a solubilidade dos mesmos), quando o equilíbrio já tiver sido atingido. Aumentar a concentração de tais íons (e, portanto, o valor da multiplicação das concentrações dos mesmos) implica em deslocar o equilíbrio no sentido de formar mais sólido, levando à precipitação.

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Re: (UNESP) Produto de Solubilidade

Mensagem por Giovana Martins em Ter Ago 30 2016, 00:00

Obrigada!

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