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[Fuvest exercício]

Mensagem por vinidf em Sex Ago 26 2016, 19:42

A efervescência observada, ao se abrir uma garrafa de champanhe, deve-se à rápida liberação, na forma de bolhas, do gás carbônico dissolvido no líquido. Nesse líquido, a concentração de gás carbônico é proporcional à pressão parcial desse gás, aprisionado entre o líquido e a rolha. Para um champanhe de determinada marca, a constante de proporcionalidade (k) varia com a temperatura, conforme mostrado no gráfico.

Gás carbônico:
Pressão parcial na garrafa de champanhe fechada, a 12°C ........... 6atm
Massa molar ........... 44g/mol
Volume molar a 12°C e pressão ambiente ........... 24L/mol
Volume da bolha a 12°C e pressão ambiente ........... 6,0 . 10^-8L
Uma garrafa desse champanhe, resfriada a 12ºC, foi aberta à pressão ambiente e 0,10L de seu conteúdo foram despejados em um copo. Nessa temperatura, 20% do gás dissolvido escapou sob a forma de bolhas. O número de bolhas liberadas, no copo, será da ordem de

a) 10^2
b) 10^4
c) 10^5
d) 10^6
e) 10^8

Resposta : D





Galera, primeiramente: como eu calculo a constante k pelo gráfico?

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Re: [Fuvest exercício]

Mensagem por Guilherme Mesquita em Sab Ago 27 2016, 12:37

O gráfico já informa o valor de K de que você precisa. Ele é o valor correspondente à temperatura de 12ºC, ou seja, algo próxima de 1,8.

Pela Lei de Henry: P = K*C (sendo C a concentração)

6 = 1,8*(m/0,1)

m = 1/3 g

Volume de CO2 no copo:

44g ------ 24 L
1/3g ------ v

v = 2/11 L

20% desse volume escapou na forma de bolhas:

(2/11)*0,2 =~0,036 L

Número de bolhas:

0,036/(6*10^-8 ) = 6*10^5 


A ordem de grandeza desse valor é 10^6.

É o que eu acho, espero que tenha ajudado.

Guilherme Mesquita
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Re: [Fuvest exercício]

Mensagem por vinidf em Dom Ago 28 2016, 19:53

Entendi!! Obrigado, camarada! Smile

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