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Mensagem por Pedro Prado Qui 25 Ago 2016, 22:49

(UFG-GO) Barrilha, que é o carbonato de sódio impuro, é um insumo básico da indústria química. Uma amostra de
barrilha de 10 g foi totalmente dissolvida com 800 mL de ácido clorídrico 0,2 mol/L. O excesso de ácido clorídrico foi
neutralizado com 250 mL de NaOH 0,1 mol/L. Qual é o teor de carbonato de sódio, em porcentagem de massa, na
amostra de barrilha?
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Mensagem por Giovana Martins Sex 26 Ago 2016, 11:01

Primeiro acharei o excesso de HCl. Subtraindo o volume total de HCl do volume em excesso de HCl, acharemos o volume de HCl que reagiu com a barrilha.

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Então, 0,125 L HCl corresponde ao seu excesso. Portanto, 0,675 L HCl reagiram com a barrilha.

Soluções  281beyx

Portanto, 71,55 %.

Caso tenha dúvidas sobre alguma passagem é só falar. Espero que seja isto!
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Mensagem por Pedro Prado Sex 26 Ago 2016, 20:07

Obrigado
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