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(UFG-GO) Barrilha, que é o carbonato de sódio impuro, é um insumo básico da indústria química. Uma amostra de
barrilha de 10 g foi totalmente dissolvida com 800 mL de ácido clorídrico 0,2 mol/L. O excesso de ácido clorídrico foi
neutralizado com 250 mL de NaOH 0,1 mol/L. Qual é o teor de carbonato de sódio, em porcentagem de massa, na
amostra de barrilha?
barrilha de 10 g foi totalmente dissolvida com 800 mL de ácido clorídrico 0,2 mol/L. O excesso de ácido clorídrico foi
neutralizado com 250 mL de NaOH 0,1 mol/L. Qual é o teor de carbonato de sódio, em porcentagem de massa, na
amostra de barrilha?
Pedro Prado- Mestre Jedi
- Mensagens : 553
Data de inscrição : 05/06/2015
Idade : 23
Localização : Rio de Janeiro - RJ - Brasil
Re: Soluções
Primeiro acharei o excesso de HCl. Subtraindo o volume total de HCl do volume em excesso de HCl, acharemos o volume de HCl que reagiu com a barrilha.
Então, 0,125 L HCl corresponde ao seu excesso. Portanto, 0,675 L HCl reagiram com a barrilha.
Portanto, 71,55 %.
Caso tenha dúvidas sobre alguma passagem é só falar. Espero que seja isto!
Então, 0,125 L HCl corresponde ao seu excesso. Portanto, 0,675 L HCl reagiram com a barrilha.
Portanto, 71,55 %.
Caso tenha dúvidas sobre alguma passagem é só falar. Espero que seja isto!
Giovana Martins- Grande Mestre
- Mensagens : 7513
Data de inscrição : 15/05/2015
Idade : 23
Localização : São Paulo
Re: Soluções
Obrigado
Pedro Prado- Mestre Jedi
- Mensagens : 553
Data de inscrição : 05/06/2015
Idade : 23
Localização : Rio de Janeiro - RJ - Brasil
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