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UFMT - Termoquímica-

Mensagem por Jhonatan Condack em Seg Ago 22 2016, 18:38

(UFMT) As entalpias padrão de formação do CO2 e do H2O são -394 KJ.mol^-1 e -286 KJ.mol^-1, respectivamente. Sabendo-se que a reação combustão completa de 0,46g de etanol libera 13.700 J de calor, nas condições padrão, julgue:

200ml de uma "batidinha" contendo 230g de etanol/dm³ liberarão 1370 KJ de energia quando a quantidade de etanol for queimada nos tecidos da pessoa que o ingerir.

Essa questão é composta de 4 itens, sendo que fiquei com dúvida apenas nesse item. A questão diz que é uma afirmativa errada.
Poderiam me ajudar a justificar o motivo de a mesma estar errada ?
Obrigado a todos.

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Re: UFMT - Termoquímica-

Mensagem por rihan em Ter Ago 23 2016, 15:27

a) 0,46g de etanol libera 13.700 J de calor (= 13,7 kJ )

b) 200ml de uma "batidinha" contendo 230g de etanol / dm³ -->

230g de etanol / 1000 cm³ = 0,230 g / cm³ = 0,23 g / ml

c) Em 200 ml --> 200 ml . 0,23 g/ml = 46 g

Tem-se:

De (a): 0,46 g --> 13,7 kJ

De (c): 46 g ----> x kJ

x = 1.370 kJ

SE "nas condições padrão"...

Certamente as CNTP não acontecerão quando da "queima" (metabolização).

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Re: UFMT - Termoquímica-

Mensagem por Jhonatan Condack em Ter Ago 23 2016, 15:41

Muito obrigado mesmo, Rihan!!!!!

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Re: UFMT - Termoquímica-

Mensagem por rihan em Ter Ago 23 2016, 16:06

cheers

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