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FUVEST 2011 1ª Fase - pH

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FUVEST 2011 1ª Fase - pH

Mensagem por ruanchaves93 em Sex Ago 19 2016, 17:55

Considere 4 frascos, cada um contendo diferentes
substâncias, a saber:
Frasco 1: 100 mL de H2O(l)
Frasco 2: 100 mL de solução aquosa de ácido acético de
concentração 0,5 mol/L
Frasco 3: 100 mL de solução aquosa de KOH de
concentração 1,0 mol/L
Frasco 4: 100 mL de solução aquosa de HNO3 de
concentração 1,2 mol/L

A cada um desses frascos, adicionaram-se, em experi -

mentos distintos, 100 mL de uma solução aquosa de HCl
de concentração 1,0 moI/L. Medindo-se o pH do líquido
contido em cada frasco, antes e depois da adição de HCl (aq), pôde-se observar
aumento do valor do pH somente:

a) nas soluções dos frascos 1, 2 e 4.
b) nas soluções dos frascos 1 e 3.
c) nas soluções dos frascos 2 e 4.
d) na solução do frasco 3.
e) na solução do frasco 4.

Gabarito E.

A minha dúvida é porque o pH diminui no frasco 2. Também tenho outra dúvida: se o frasco 3 a concentração de KOH fosse maior que a de HCl, qual seria o pH? ( igual a 7, maior que 7 ou menor que 7 )?

ruanchaves93
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