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(Fuvest) Concentrações

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(Fuvest) Concentrações

Mensagem por dani1801 em Seg Ago 15 2016, 16:44

Misturam-se 50 ml de solução aquosa 0,10 M de ácido sulfúrico com 50 ml de solução aquosa 0,40 M de hidróxido de sódio. Completada a reação: 

a) o meio estará ácido ou básico? Justifique 
b) qual a concentração molar do ácido ou da base remanescente? indique os cálculos

dani1801
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Re: (Fuvest) Concentrações

Mensagem por hugo araujo em Seg Ago 15 2016, 17:00

HCl ---------->  H+   +      Cl-

0,1mol de H+ --------------- 1000 ml
                   x----------------50 ml

x =  5 . 10^-3 mol de H+


NaOH --------->  Na+      +      OH-

0,4 mol de OH ---------------- 1000 ml
                   x ---------------- 50 ml 

x = 20 . 10^-3 mol de OH-

Saldo da neutralização:

20 . 10^-3 mol de OH- - (menos) 5 . 10^-3 mol de H+

Saldo de 15 . 10^-3 mol de OH - 

Concentração de OH- 

15 . 10^-3 --------- 100 ml de solução
               x----------1000 ml 

x = 15 . 10^-2 (resposta da letra B)

A . 10^-B

pOH = /-B/ - logA

pOH = 2 - log15

pOH ≈ 2 - 1,18 ≈ 0,82

pH + pOH = 14

pH + 0,82 = 14

pH = 13,18 

Portanto, o meio estará básico.

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Re: (Fuvest) Concentrações

Mensagem por dani1801 em Qua Ago 17 2016, 12:41

Hugo desculpa não entendi tudo...
por que usou 0,1 M para H+ e 0,4 M para OH?
e por que seria 1000 ml?

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Re: (Fuvest) Concentrações

Mensagem por hugo araujo em Qua Ago 17 2016, 13:55

Você tem que seguir os coeficientes estequiométricos da dissociação do NaOH e da ionização do HCl.

Ambos ficarão na proporção 1:1:1.

1HCl ---------->  1H+   +      1Cl-


1NaOH --------->  1Na+      +      1OH-


1000 ml equivale a 1 litro.


E você sabe que a molaridade (M) é mol/L.

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Re: (Fuvest) Concentrações

Mensagem por dani1801 em Qua Ago 17 2016, 14:07

Ahh.. eu achei que já deveria contar os 50 ml...
mas tirando a parte de log na química que ainda não aprendi muito bem, poderia dizer que o meio está básico porque se acrescentou mais base? Ou pela sobra maior? não né?  Embarassed

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Re: (Fuvest) Concentrações

Mensagem por dani1801 em Qua Ago 17 2016, 14:10

Ahh e hugo por que Hcl?

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Re: (Fuvest) Concentrações

Mensagem por hugo araujo em Qua Ago 17 2016, 16:17

Perdão, eu havia lido ácido clorídrico. Falta de atenção.
Ainda bem que você observou o meu erro.

1H2SO4 ---------->    2H+      +      1SO4-   


0,1 . 2 mol de H+ --------------- 1000 ml
                         x---------------50 ml


x =  10 . 10^-3 mol de H+


NaOH --------->  Na+      +      OH-

0,4 mol de OH ---------------- 1000 ml
                   x ---------------- 50 ml 

x = 20 . 10^-3 mol de OH-

Saldo da neutralização:

20 . 10^-3 mol de OH- - (menos) 10 . 10^-3 mol de H+

Saldo de 10 . 10^-3 mol de OH-


Concentração de OH- 

10 . 10^-3 --------- 100 ml de solução
               x----------1000 ml 

= 1 . 10^-1 mol/L (resposta da letra B)

A . 10^-B

pOH = /-B/ - logA

pOH = 1 - log1

pOH = 1 - 0 = 1

pH + pOH = 14

pH + 1 = 14

pH = 13

Portanto, o meio estará básico.

Se o saldo da neutralização deixa como excesso OH-, já é o suficiente para você determinar que a solução será básica.

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Re: (Fuvest) Concentrações

Mensagem por dani1801 em Ter Ago 30 2016, 16:29

Muito obrigada!!

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