Estrutura atomica e tabela periodica
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Estrutura atomica e tabela periodica
O desenvolvimento da ciência depende tanto da formulação de teorias quanto de experimentos rigorosamente realizados; por esse motivo, a produção e a interpretação de dados obtidos experimentalmente deve ser o fundamento básico do ensino da Química. A tabela a seguir fornece valores experimentais das 1•, 2• e 3• energias de ionização dos cinco únicos metais localizados no segundo e no terceiro períodos da classificação periódica, representados pelas letras A, B, C, D e E.
a) Identifique o elemento representado pela letra C e apresente a equação da sua reação com o ácido clorídrico.
Resposta: C= Magnesio ; Mg+2HCl → MgCl(2)+H(2)
b) Escreva a fórmula e classifique o óxido do elemento representado pela letra A.
Resposta: Al(2)O(3)= oxido anfotero
a) Identifique o elemento representado pela letra C e apresente a equação da sua reação com o ácido clorídrico.
Resposta: C= Magnesio ; Mg+2HCl → MgCl(2)+H(2)
b) Escreva a fórmula e classifique o óxido do elemento representado pela letra A.
Resposta: Al(2)O(3)= oxido anfotero
EstudanteCiencias- Jedi
- Mensagens : 358
Data de inscrição : 17/07/2016
Idade : 24
Localização : Salvador - Bahia
Re: Estrutura atomica e tabela periodica
Observando-se a Tabela Periódica, os metais e seus NOXs são:
(Li, Na +1) , (Be, Mg +2) , (Al +3)
Precisa-se, agora, se fazer as correspondências, baseando-se em suas eletronegatividades (afinidades eletrônicas) e energias de ionização.
Quanto maior a energia para se retirar elétrons de um elemento, maior a sua eletronegatividade.
Sabendo-se que ela cresce no período conforme o Z (nº atômico) cresce ( da esquerda pra direita → ) e no grupo (família) na ordem decrescente de Z (de baixo para cima ↑ ), tem-se:
1ª Energia) 5,1 (D) - 5,4 (B) - 6,0 (A) - 7,6 (C) - 9,3 (E)
2ª Energia) 15,0 (C) - 18,2 (E) - 18,8 (A) - 47,3 (D) - 75,6 (B)
3ª Energia) 28,4 (A) - 71,6 (D) - 80,1 (C) - 122,4 (B) - 153,9 (E)
Para a 3ª energia de ionização mais baixa (A) temos o Alumínio, Al, pois seu NOX normal é +3.
Para a 1ª energia de ionização mais baixa (D) temos o Sódio, Na, pois seu NOX é +1.
Para a 2ª energia de ionização mais baixa (C) temos o Magnésio, Mg, pois seu NOX é +2.
Sobram o Lítio (Li) e o Berílio (Be), como, entre os dois, o Li tem a 1ª menor e o Be a 2ª energia menor, então:
A = Al
B = Li
C = Mg
D = Na
E = Be
a) Identifique o elemento representado pela letra C e apresente a equação da sua reação com o ácido clorídrico.
C : Mg
Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2 ↑
b) Escreva a fórmula e classifique o óxido do elemento representado pela letra A.
A: Al
NOX(Al) = +3
NOX(O) = -2
--> Al2O3
Óxidos dos metais na parte cinza da tabela são anfóteros. À esquerda da parte cinza são básicos, e, via de regra, à direita são ácidos.
Então:
Al2O3 ↔ Óxido Anfótero.
rihan- Estrela Dourada
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