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Entalpia (Delta H)

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Entalpia (Delta H)

Mensagem por THALESACRIANO23 em Qui Ago 11 2016, 21:23

A reação 4 Al(s) + 3 O2(g) -> 2 Al2O3(s) foi estudada como parte de uma pesquisa para usar alumínio em pó como combustível de foguete para o ônibus espacial. Foi encontrado que 1,00 mol de alumínio produziu 3.378 kJ de calor sob condições de pressão constante a 1.000 OC. Nessas condições, é correto afirmar que, para se obter 2 mol de Al2O3, serão produzidos:
a)   6.756 kJ, e a reação é exotérmica.
b)   6.756 kJ, e a reação é endotérmica.
c)   3.378 kJ, e a reação é exotérmica.
d)   13.512 kJ, e a reação é endotérmica.
e)   13.512 kJ, e a reação é exotérmica.
Dúvida: Por que a reação é exotérmica?? POR FAVOR, UMA SOLUÇÃO EXPLICATIVA. 

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Re: Entalpia (Delta H)

Mensagem por Pré-Iteano em Qui Ago 11 2016, 22:36

Se 1 mol de Al libera 3378 kJ de energia, quantos joules liberarão 4 mols?

A reação e exotérmica pois libera energia/produz calor (∆ < 0).

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Re: Entalpia (Delta H)

Mensagem por THALESACRIANO23 em Seg Ago 15 2016, 18:24

Pré-Iteano escreveu:Se 1 mol de Al libera 3378 kJ de energia, quantos joules liberarão 4 mols?

A reação e exotérmica pois libera energia/produz calor (∆ < 0).

Valeu pré-iteano. Tá me ajudando mt c essa parte de físico-química. Abraços, cara!!!

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