Olá companheiro de fórum!



- queira, por favor, ler os regulamentos e postar de acôrdo com eles.


- observe que existem diversas seções e coloque sua questão no local correto.


- abra um tópico para cada questão - uma questão por tópico

Seja bem vindo!

Termoquímica – Lei de Hess

Ver o tópico anterior Ver o tópico seguinte Ir em baixo

Termoquímica – Lei de Hess

Mensagem por nana15 em Qui Ago 11 2016, 17:42

1)O calor de combustão do butano, etileno e etano valem, respectivamente: -2656,0 -1322,0 e - 1426 kJ/mol. Na hidrogenação do etileno a etano o calor liberado é de 137 kJ/mol. Diante dessas condições determine o calor da seguinte reação, a 25ºC e 1 bar:

C4H10(g)  2C2H4(g) + H2(g) 

Dica: Equacione todos os processos para melhor resolução

nana15
Recebeu o sabre de luz
Recebeu o sabre de luz

Mensagens : 138
Data de inscrição : 27/02/2015
Idade : 29
Localização : Mata verde

Voltar ao Topo Ir em baixo

Re: Termoquímica – Lei de Hess

Mensagem por Giovana Martins em Qui Ago 11 2016, 19:38

As equações estão abaixo. Perceba que eu mudei o sinal a entalpia da reação de hidrogenação, pois a questão fala que a reação de hidrogenação libera calor, logo, é uma reação exotérmica.



Somando as equações (II) e (IV):



Os C2H6 se cancelam.

Inverterei as equações (II) e (III) e somarei todas as equações:



Espero que seja isto!

Giovana Martins
matadora
matadora

Mensagens : 1077
Data de inscrição : 15/05/2015
Idade : 15
Localização : São Paulo

Voltar ao Topo Ir em baixo

Ver o tópico anterior Ver o tópico seguinte Voltar ao Topo

- Tópicos similares

 
Permissão deste fórum:
Você não pode responder aos tópicos neste fórum