Termoquímica – Lei de Hess
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Termoquímica – Lei de Hess
por nana15 Qui 11 Ago 2016, 17:42
1)O calor de combustão do butano, etileno e etano valem, respectivamente: -2656,0 -1322,0 e - 1426 kJ/mol. Na hidrogenação do etileno a etano o calor liberado é de 137 kJ/mol. Diante dessas condições determine o calor da seguinte reação, a 25ºC e 1 bar:
C4H10(g) 2C2H4(g) + H2(g)
Dica: Equacione todos os processos para melhor resolução
C4H10(g) 2C2H4(g) + H2(g)
Dica: Equacione todos os processos para melhor resolução
nana15- Recebeu o sabre de luz
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Re: Termoquímica – Lei de Hess
por Giovana Martins Qui 11 Ago 2016, 19:38
As equações estão abaixo. Perceba que eu mudei o sinal a entalpia da reação de hidrogenação, pois a questão fala que a reação de hidrogenação libera calor, logo, é uma reação exotérmica.
Somando as equações (II) e (IV):
Os C2H6 se cancelam.
Inverterei as equações (II) e (III) e somarei todas as equações:
Espero que seja isto!
Somando as equações (II) e (IV):
Os C2H6 se cancelam.
Inverterei as equações (II) e (III) e somarei todas as equações:
Espero que seja isto!
Giovana Martins- Grande Mestre
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