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Cinética Química

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Cinética Química

Mensagem por Isadora Abduch em Seg Ago 08 2016, 11:20

"O anúncio da construção de uma usina termelétrica a carvão na ilha da Madeira, município de Itaguaí, Baixada Fluminense, acendeu a luz amarela para o que pode representar um novo problema ambiental para o Estado do Rio de Janeiro. A conseqüência mais grave seria a chuva ácida, além da emissão de gases que atacam a camada de ozônio".

(JB, 2001) A qualidade da água da chuva pode variar em função do tipo de carga poluidora e das condições meteorológicas. O dióxido de nitrogênio é um dos principais poluentes da atmosfera. A reação entre o dióxido de nitrogênio e o ozônio, encontrado na troposfera, foi estudada a 231K. A experiência mostrou que a reação é de primeira ordem em relação ao dióxido de nitrogênio e ao ozônio. 2 NO2(g) + O3(g) => N2O…(g) + O2(g)

1. Escreva a equação de velocidade da reação.
2. Como se altera a velocidade da reação se a concentração de dióxido de nitrogênio for duplicada?

Gabarito:
1. v = k [NO2] [O3]
2. Uma vez que a reação é de primeira ordem em relação à concentração molar de NO‚, a velocidade da reação duplicará



DUVIDA 

Por que a equação da velocidade não é : 1. v = k [NO2]² [O3] , já que o NO2 tem um 2 na frente, na equação? (destaque em vermelho no enunciado ).

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Re: Cinética Química

Mensagem por LPavaNNN em Seg Ago 08 2016, 16:20

A relação entre a velocidade da reação e a concentração dos reagentes, só pode ser medido experimentalmente, nada pode ser afirmado sobre a velocidade só com a reação global( a reação que tem os exatos coeficientes da velocidade, é a reação elementar lenta ) .

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Re: Cinética Química

Mensagem por Isadora Abduch em Ter Ago 09 2016, 19:18

Lucas, isso quer dizer que não tem como eu resolver essa questão com os dados fornecidos? é isso?

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Re: Cinética Química

Mensagem por Pré-Iteano em Ter Ago 09 2016, 21:26

Isadora, não.

O enunciado fornece as informações para responder a questão, veja: 
"A experiência mostrou que a reação é de primeira ordem em relação ao dióxido de nitrogênio e ao ozônio"


Ser de primeira ordem em relação a um reagente significa que o expoente da sua concentração na equação da velocidade será igual a 1, bem como ser de segunda ordem significaria que o expoente seria 2, e assim por diante.

Portanto:

v = k.[NO2]¹.[O3]¹

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Re: Cinética Química

Mensagem por Isadora Abduch em Qua Ago 10 2016, 11:55

Ahhhh sim, muito obrigada =D

Agora eu entendi, que falta de atenção a minha.

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