Íon hidratado - neutralização de cargas

por Gustavoadp Dom 31 Jul 2016, 12:42

Eu não sei bem o que significa, pois nunca li a respeito. Mas tem alguma coisa a ver, por exemplo, na dissociação do NaOH, o Na+ virar um íon hidratado e, com isso, suas cargas seriam neutralizadas a fim de impedir a aproximação dos íons de cargas opostas?
Alguém sabe explicar isso?

por Renantlopes Seg 01 Ago 2016, 21:04

Significa apenas que está dissolvido no solvente(água). No caso, forma a famosa solvatação dos íons. o Na+ fica envolto ás partes negativas das moléculas de água. Por isso, "íon hidratado".

por hugo araujo Seg 01 Ago 2016, 23:58

Aproveitando a discussão dos colegas, a solvatação vai ser mais intensa no cátion, Na+ por exemplo, ou no ânion, como o Cl- ?

Ao meu ver, o cátion forma uma ligação íon-dipolo mais intensa com as moléculas de água, pois este possui um raio atômico menor do que o ânion, conferindo maior atração do núcleo atômico sobre o meio circundante. Confere ? ou não posso fazer tal generalização ?

por Gustavoadp Ter 02 Ago 2016, 14:40

Renantlopes escreveu:Significa apenas que está dissolvido no solvente(água). No caso, forma a famosa solvatação dos íons. o Na+ fica envolto ás partes negativas das moléculas de água. Por isso, "íon hidratado".

Eu fiquei em dúvida no fato de ele ter usado "neutralizar". Como isso se dá exatamente?
Isso num quer dizer que há transferência de elétrons não, né? Pois, se assim fosse, não existiria íons com carga na solução para a condutibilidade elétrica, por exemplo.
Nem tampouco a possibilidade de acabar com o efeito de força elétrica, certo? Pois o termo "neutralização" me levou a pensar nisso.

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