Ligações iônicas e covalentes
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Ligações iônicas e covalentes
Em relação às alternativas abaixo:
08) MgCl2 possui caráter iônico superior ao NaCl.
16) PCl3 possui menor caráter covalente que o SCl2.
Alguém pode me explicar caráter iônico/covalente e como se faz o comparativo? (sem tabela periódica - vestibular dessa prova não fornece tabela periódica)
Gabarito: 16
08) MgCl2 possui caráter iônico superior ao NaCl.
16) PCl3 possui menor caráter covalente que o SCl2.
Alguém pode me explicar caráter iônico/covalente e como se faz o comparativo? (sem tabela periódica - vestibular dessa prova não fornece tabela periódica)
Gabarito: 16
Endrik- Recebeu o sabre de luz
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Idade : 34
Localização : Joinville, Santa Catarina, Brasil
Re: Ligações iônicas e covalentes
O caráter iônico ou covalente de uma ligação se refere à diferença de eletronegatividade entre os átomos participantes.
Uma diferença de eletronegatividade maior representa um maior caráter iônico.
Como o Sódio é mais eletropositivo do que o Magnésio (menos eletronegativo), temos que a diferença de eletronegatividade entre Na e Cl será maior do que a entre Mg e Cl.
Quanto menor a diferença de eletronegatividade, maior é o caráter covalente.
O Enxofre é mais eletronegativo do que o Fósforo, portanto, a diferença de eletronegatividade entre S e Cl é menor do que entre P e Cl, o que torna o caráter covalente da molécula SCl2 maior do que o da molécula PCl3.
Uma diferença de eletronegatividade maior representa um maior caráter iônico.
Como o Sódio é mais eletropositivo do que o Magnésio (menos eletronegativo), temos que a diferença de eletronegatividade entre Na e Cl será maior do que a entre Mg e Cl.
Quanto menor a diferença de eletronegatividade, maior é o caráter covalente.
O Enxofre é mais eletronegativo do que o Fósforo, portanto, a diferença de eletronegatividade entre S e Cl é menor do que entre P e Cl, o que torna o caráter covalente da molécula SCl2 maior do que o da molécula PCl3.
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"Death is so terribly final, while life is full of possibilities." - Tyrion Lannister
Re: Ligações iônicas e covalentes
Legal, boa explicação... Já estudei os conceitos separadamente, mas nunca em conjunto. Valeu!
Endrik- Recebeu o sabre de luz
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