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Íon hidratado - neutralização de cargas

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Íon hidratado - neutralização de cargas

Mensagem por Gustavoadp em Dom 31 Jul - 11:42

Eu não sei bem o que significa, pois nunca li a respeito. Mas tem alguma coisa a ver, por exemplo, na dissociação do NaOH, o Na+ virar um íon hidratado e, com isso, suas cargas seriam neutralizadas a fim de impedir a aproximação dos íons de cargas opostas?
Alguém sabe explicar isso?

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Re: Íon hidratado - neutralização de cargas

Mensagem por Renantlopes em Seg 1 Ago - 20:04

Significa apenas que está dissolvido no solvente(água). No caso, forma a famosa solvatação dos íons. o Na+ fica envolto ás partes negativas das moléculas de água. Por isso, "íon hidratado".

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Re: Íon hidratado - neutralização de cargas

Mensagem por hugo araujo em Seg 1 Ago - 22:58

Aproveitando a discussão dos colegas, a solvatação vai ser mais intensa no cátion, Na+ por exemplo, ou no ânion, como o Cl-  ?
 
Ao meu ver, o cátion forma uma ligação íon-dipolo mais intensa com as moléculas de água, pois este possui um raio atômico menor do que o ânion, conferindo maior atração do núcleo atômico sobre o meio circundante. Confere ? ou não posso fazer tal generalização ?

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Re: Íon hidratado - neutralização de cargas

Mensagem por Gustavoadp em Ter 2 Ago - 13:40

Renantlopes escreveu:Significa apenas que está dissolvido no solvente(água). No caso, forma a famosa solvatação dos íons. o Na+ fica envolto ás partes negativas das moléculas de água. Por isso, "íon hidratado".

Eu fiquei em dúvida no fato de ele ter usado "neutralizar". Como isso se dá exatamente?
Isso num quer dizer que há transferência de elétrons não, né? Pois, se assim fosse, não existiria íons com carga na solução para a condutibilidade elétrica, por exemplo.
Nem tampouco a possibilidade de acabar com o efeito de força elétrica, certo? Pois o termo "neutralização" me levou a pensar nisso.

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