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Propriedades Periódicas- Dúvida!

2 participantes

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Propriedades Periódicas- Dúvida! Empty Propriedades Periódicas- Dúvida!

Mensagem por Convidado Sáb 30 Jul 2016, 10:15

Entre os metais, o sódio é um dos que mais facilmente sofrem oxidação, devido a sua baixa energia de ionização.


Gab.: Certo


Dúvida: A  energia de ionização cresce no período de baixo para cima, correto?! Logo o Na, que pertence ao 3º período tem uma alta energia de ionização, não? E o raio do Na é pequeno, teria dificuldade de arrancar um elétron por conta da interação deste com o núcleo. E oxidar é perder elétrons. Por esse raciocínio o item estaria errado. Onde estou errando? Ajudem-me, please!  Smile

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Propriedades Periódicas- Dúvida! Empty Re: Propriedades Periódicas- Dúvida!

Mensagem por Diego A Sáb 30 Jul 2016, 11:50

Relativizando o problema e comparando com os outros elementos percebemos que a energia de ionização do Na é baixa quanto aos outros átomos.


Propriedades Periódicas- Dúvida! Energia-de-ionizacao-na-tabela-periodica


A título de exemplo o NaCl


Propriedades Periódicas- Dúvida! Nacl

O problema pede em referência aos metais, dizendo que o Na tem menor energia em relativo a esse. Logo, pela tabela está correto.
O raio também é pequeno, mas se considerando a energia essa é significativamente baixa.

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Propriedades Periódicas- Dúvida! Empty Re: Propriedades Periódicas- Dúvida!

Mensagem por Claudir Sáb 30 Jul 2016, 12:37

A energia de ionização pode crescer de baixo para cima nos grupos (ou famílias), no entanto, não esqueça que a eletronegatividade é decrescente da direita para a esquerda, ou seja, é mais fácil formar cátions dos elementos mais à esquerda da tabela, enquanto que é mais fácil formar ânions dos elementos mais à direita (mais eletronegativos).

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