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(Unifor 2016.1/Medicina) Química

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(Unifor 2016.1/Medicina) Química

Mensagem por Edcley em Sex Jul 29 2016, 21:37

Um dado sistema fechado, de volume total igual a 10L, contém 2,0g de gás hidrogênio e 8,0g de gás oxigênio mantidos a 0ºC, e ainda uma pequena massa de um material sólido (sílica gel) que absorve água. Em um certo momento, gera-se uma pequena faísca dentro do sistema de modo a promover a reação completa (100%) entre os gases. Supondo que toda a água formada é absorvida pela sílica gel de modo a não produzir pressão significativa, e que a temperatura e o volume do sistema se mantiveram constantes, a variação percentual da pressão do sistema antes e após a produção da faísca é, aproximadamente, de Dados: Massas molares H=1g/mol; O = 16g/mol; R=0,082atm.L/mol.K

(A) 35% (B) 50% (C) 60% (D) 75% (E) 85%



Esta questão me parece confusa. Não entendo o porquê, ou como, a reação de 2 gramas H2 + 8  gramas O2 se mostrar como uma reação completa. No mais, preciso da resolução também. rs

Edcley
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Re: (Unifor 2016.1/Medicina) Química

Mensagem por Giovana Martins em Sex Jul 29 2016, 23:55



Perceba que o gás hidrogênio é o reagente em excesso (foi colocado 2 g de gás hidrogênio sendo que o necessário é 1 g do mesmo para reagir com 8 g de gás oxigênio).



Portanto, 60%. 

"Esta questão me parece confusa. Não entendo o porquê, ou como, a reação de 2 gramas H2 + 8  gramas O2 se mostrar como uma reação completa." Isso ocorre devido às proporções estequiométricas da reação 2H2 + O2 → 2H2O (2:1:2).

Creio que seja isso!

Giovana Martins
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Re: (Unifor 2016.1/Medicina) Química

Mensagem por estraveneca em Sex Ago 05 2016, 19:17

Olá, Giovana. Tive uma dúvida na sua resolução, que deve estar correta mesmo, por que tem que se considerar a pressão de 8 g de oxigênio no final do processo? Na minha cabeça, sobraria apenas 1 g de H2 por estar em excesso, sendo o 1 g e 8 g consumidos na combustão inicial.

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Re: (Unifor 2016.1/Medicina) Química

Mensagem por Giovana Martins em Sex Ago 05 2016, 20:39

Olá, estraveneca!

Vendo a minha resolução, tive a mesma dúvida que você, haha. Não faz sentido nenhum o que eu fiz, pois depois da reação restaram apenas 1 g de H2 gasoso (uma vez que a água líquida é absorvida) e, neste caso, ele seria o responsável por manter a pressão final no sistema. Partindo para os cálculos:



Variação (V):

V=2,8-1,11
V=1,69 atm

2,8 atm ----- 100 %
1,69 atm ---- P

≈ 60 %.

- Fazendo P=1,69/2,8 chega-se a aproximadamente 40%. Este valor não consta nas alternativas, por isso que na regra de três eu utilizei a variação da pressão.

Creio que seja isto!

Giovana Martins
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