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[Resolvido]Concentração molar

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[Resolvido]Concentração molar

Mensagem por handere860 em Qua Jul 20 2016, 21:12

Para neutralizar 100 ml de uma solução de hidróxido de cálcio, Ca(OH)2, foram utilizados 10 ml de uma solução 0,2 molar de ácido clorídrico, HCl. qual é a concentração molar da base?

Resp: 0001


Última edição por handere860 em Seg Jul 25 2016, 16:24, editado 3 vez(es)

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Re: [Resolvido]Concentração molar

Mensagem por Thiago Lira em Qua Jul 20 2016, 21:33

Numa solução 0,2 M de HCl, temos 0,2 mols/L.
Assim, 10mL de solução apresentam 0,2 X 0,01 = 0,002. (10mL = 0,01L)
Sabemos a partir da reação de neutralização Ca(OH)2 + 2 HCl -> CaCl2 + 2 H2O que 2 mols de ácido reagem com 1 mol da base. Se temos 0,002 mols de ácido, então teremos 0,001 mols de base.
Uma dica pras questões de estequiometria é sempre montar as reações e, mais importante, sempre balanceá-las corretamente.

Espero ter sido esclarecedor!

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Re: [Resolvido]Concentração molar

Mensagem por Giovana Martins em Qua Jul 20 2016, 21:36

Olá, Thiago!



Não seria 0,01 M?

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Re: [Resolvido]Concentração molar

Mensagem por handere860 em Qua Jul 20 2016, 21:56

Mandaram-me essa pergunta e a minha resposta sempre bate com de Giovana Martins. O gabarito me pareceu estranho, deve haver erro de digitação. Por esse motivo que eu postei aqui!

- Thiago, talvez eu esteja errado, mas acredito que na condição exposta 2 HCl = 0,002 mol, sendo assim, 1 HCl = 0,001 e não o Ca(OH)2 = 0,001.

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Re: [Resolvido]Concentração molar

Mensagem por handere860 em Qua Jul 20 2016, 21:59

Obrigado aos dois. Smile 

Abraço!

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