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Termoquímica

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Termoquímica

Mensagem por Gustavoadp em Qua Jul 20 2016, 20:10

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De acordo com sua análise, é CORRETO afirmar que

A) a cada mol de carbono que reage com H2(g) produzindo C2H4(g), são absorvidas 12,5 kcal.
B) na reação 2C(s) + 3H2(g) → C2H6(g) ocorre a absorção de 20,5 kcal por mol de C2H6(g) formado.
C) a formação de 1,0 mol de C2H6(g) a partir de C(g) e H2(g) envolve a liberação de 33,0 kcal.
D) A decomposição de C2H6(g) em carbono, eteno e gás hidrogênio absorve 8,0 kcal/mol.

Não entendi bem

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Re: Termoquímica

Mensagem por Gustavoadp em Qua Jul 20 2016, 20:11

Acho que ali é 12,5; mas mesmo assim não consigo fazer

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Re: Termoquímica

Mensagem por alba.br em Qua Ago 03 2016, 18:23

Também não consegui responder, se alguém puder ajudar agradeço. Segue um print abaixo do exercício completo: 

[img][/img]


O gabarito está como letra C. Mas para mim todas as alternativas parecem erradas. Onde estou errando ?

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Re: Termoquímica

Mensagem por alba.br em Qua Ago 03 2016, 18:33

Coloquei o print do exercício porque o Gustavoadp já havia colocado a descrição textual. Se tiver algum problema me avisem que apago.

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Re: Termoquímica

Mensagem por alba.br em Sex Ago 05 2016, 18:16

O professor de química Thiago Lopes resolveu o exercício para mim, segue a resolução:

a única correta é a letra C

a) a cada mol de C q reage com H2 produzindo C2H4 são absorvidos metade de 12,5 Kcal.

b) ... ocorre liberação de 20,5 kcal

c) repare no sub-índice (g) do C. no gráfico tem C(s) = carbono sólido. Na afirmação da alternativa c tem C(g) = carbono gasoso. Então a substância q apresenta carbono no estado gasoso é o C2H4, logo temos que partir da equação C2H4(g) + H2(g) até sintetizar o C2H6(g). Pela Lei de Hess, somando os deltaH -12,5 + (-20,5) = -33.

d) ... absorve 53,5 kcal (pela Lei de Hess).

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