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[Dúvida] Termoquímica

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[Dúvida] Termoquímica

Mensagem por Gustavoadp em Qua Jul 20 2016, 13:30

Sobre energia de ligação:

H2 + Cl2 ---> 2HCl   pergunta-se seu ∆H com base nas energias de ligação dadas (em kJ/mol)
H--H = 436  Cl--Cl = 243  H--Cl = 431
H2 e Cl 2 ABSORVEM energia para quebrar a ligação, logo ABSORVEM 679. 2HCl LIBERAM energia para formar as ligações, logo LIBERAM 862.  ∆H da reação será -183 kJ/mol
Eu tive esse raciocínio com o dado no capítulo.

MAS, pensando na energia de ligação:
Vemos que o reagente tem MENOS energia que o produto. Fazendo a subtração do produto pelo reagente, o ∆H fica positivo.

Sei que o primeiro é o correto, mas eu queria relacionar com o segundo. Alguém pode ajudar?
Obg

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Re: [Dúvida] Termoquímica

Mensagem por GFMCarvalho em Qua Jul 20 2016, 14:13

Tinha a mesma dúvida, mas minha professora falou o seguinte: "Com as energias de ligação, para calcular o ∆H da reação, realizem a subtração da energia de ligação (Rompida - Formada)"

É o caso para a energia: Romper-Absorver / Formar-Liberar

E vemos, da sua dúvida, que o reagente consome menos energia para se romper que o produto libera ao se romper (essa é a análise energética).

Se não compreendeu, vamos mais!

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Re: [Dúvida] Termoquímica

Mensagem por Gustavoadp em Qua Jul 20 2016, 17:08

Isso eu tô ligado. Foi justamente o que eu fiz na primeira resolução. Fiquei um pouco inquieto em relacionar com a segunda. Pois, olhando pela segunda, temos mais energia no produto do que nos reagentes.  scratch

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Re: [Dúvida] Termoquímica

Mensagem por Gustavoadp em Qui Jul 21 2016, 22:56

Entendi já, tipo, é como se trabalhasse com a energia variando, né?
Vi uma comparação no meu livro, levando à formação dos produtos e comparando à energia de ligação... É isso, saquei kkk
Obrigado!

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