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Massa de óxido de cálcio

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Massa de óxido de cálcio

Mensagem por valeriasjs em Ter Jul 19 2016, 23:48

Está chegando ao Brasil, o café "hot when you want" (em português, "quente quando você quiser"), da Nescafé, desenvolvido na Universidade de Southampton, Inglaterra. Basta apertar um botão no fundo da lata, esperar três minutos e pronto! Café quentinho (a 60°C) durante 20 minutos! Mas, afinal, qual será a tecnologia de ponta do "hot when you want"? Apenas um compartimento no fundo da lata que contém, separadamente, a cal viva (a mesma do fogo grego!) e a água. Ao apertar o botão no fundo da lata, a placa que separa essas duas substâncias se rompe e a reação começa. O calor desprendido na reação é então aproveitado para aquecer o café na parte superior da lata. Simples, mas genial!
A reação e a energia envolvidas estão descritas na equação abaixo:

 

kcal/mol

Considere que são necessários 0,3 Kcal de energia para se elevar em 1°C a temperatura de 300 mL de água contida numa latinha de café "hot when you want" e que toda energia liberada seja utilizada para aquecer a bebida.
Qual a massa aproximada de óxido de cálcio (CaO) que será utilizada na reação para que a temperatura da bebida passe de 20°C para 60°C?

A) 0,014 g
B) 0,82 g
C) 12 g
D) 25 g
E) 33 g

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Re: Massa de óxido de cálcio

Mensagem por Gustavoadp em Qua Jul 20 2016, 00:32

Q = m.c.∆T

Ele disse que 300 cal elevam em 1 ºC 300 mL de água. Logo, 300 = 300.c.1 ----> c = 1 cal/gºC (Mas isso já deve ser sabido)

Q = 300.1.40
Q = 12000 cal = 12 kcal

20,4 kcal ------ 1 mol ----- 56 g
12 kcal ---------------------- x g

x = 32,94 g

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