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Ácidos polipróticos

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Ácidos polipróticos

Mensagem por l123 em Ter Jul 19 2016, 13:28

(OBQ 2010) 
Considere uma solução de um ácido hipotético H2X 0,010 mol.L-1 e calcule: 
a) O pH dessa solução, admitindo a ionização de apenas 1 próton ; 
b) O pH da mesma solução, admitindo que os dois prótons se ionizam completamente; 
Se em um experimento determina-se que o pH de uma solução 0,050 mol.L-1 desse ácido é 1,26: 
c) Compare as forças dos ácidos H2X e HX- ; 
d) Uma solução do sal NaHX seria ácida, básica ou neutra?

Minha dúvida é nos itens c) e d). Considerando a primeira desprotonação completa, teríamos um pH de 1,30. Assim, os outros 10^(0.04) seriam por conta da desprotonação do HX-, e, a partir disso, cheguei em Ka=6,04x10^-3, ou seja, um ácido mais fraco que H2X, porém não tão fraco assim. Gostaria de saber se o raciocínio está correto (era para considerar a primeira desprotonação completa?) e como, a partir disso, pode ser calculado o pH da solução de um sal com HX-.

l123
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