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Mensagem por vinicius89 em Seg 11 Jul 2016, 20:27

As notações ∆Hdis, e ∆Hhid, serão utilizadas, RESPECTIVAMENTE, para representar as variações de entalpia molar de dissolução e de hidratação de espécie i em água.



Em relação à dissolução de um mol de sal em água, a 25°C, é ERRADO afirmar que:
(A) hidratação de íons ocorre com liberação de calor.  
(B) [∆Hhid, Na2SO4] > [∆Hhid, Na2SO4.10H2O]  
(C) ∆Hdis, Na2SO4 .10H2O > ZERO enquanto ∆Hdis, Na2SO4 < ZERO.  
(D) [∆Hdis, Na2SO4] > [∆Hdis, Na2SO4.10H2O
(E) [∆Hdis, NaNO3] > [∆Hdis, NaCl]

Gabarito: D

Não entendi muito bem as variaçoes de entalpia de hidrataçao e dissoulução de um sal hidratado.




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Re: ITA - Termoquímica

Mensagem por Jeffersonsons em Ter 12 Jul 2016, 10:14

Veio-me bastantes dúvidas. Cmoentei para acmpanhar.
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Re: ITA - Termoquímica

Mensagem por Lemann em Seg 10 Set 2018, 21:09

@vinicius89 escreveu:As notações ∆Hdis, e ∆Hhid, serão utilizadas, RESPECTIVAMENTE, para representar as variações de entalpia molar de dissolução e de hidratação de espécie i em água.



Em relação à dissolução de um mol de sal em água, a 25°C, é ERRADO afirmar que:
(A) hidratação de íons ocorre com liberação de calor.  
(B) [∆Hhid, Na2SO4] > [∆Hhid, Na2SO4.10H2O]  
(C) ∆Hdis, Na2SO4 .10H2O > ZERO enquanto ∆Hdis, Na2SO4 < ZERO.  
(D) [∆Hdis, Na2SO4] > [∆Hdis, Na2SO4.10H2O
(E) [∆Hdis, NaNO3] > [∆Hdis, NaCl]

Gabarito: D

Não entendi muito bem as variaçoes de entalpia de hidrataçao e dissoulução de um sal hidratado.



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Re: ITA - Termoquímica

Mensagem por vscarv em Sex 11 Jan 2019, 09:06

Alguém sabe?
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Re: ITA - Termoquímica

Mensagem por Leo Consoli em Sex 11 Jan 2019, 11:33

A)Na hidratação formam-se ligações, então o processo é endotérmico.
B)Falso, a energia necessária para hidratar um composto decahidratado é maior do que a necessária para hidratar um composto puro, isso se percebe pela solubilidade quase zero do Na2SO4.10H20.
C)Falso, ambas as variações de entalpia de dissolução são maiores que zero pois é necessário fornecer energia para quebrar as ligações químicas.
D)Verdade, o motivo é que a energia fornecido para quebrar as ligações do Na2SO4.10H20 é reposta pelas novas ligações formadas pelos moléculas de água e pelas pontes de hidrogênio, logo a variação de entalpia é pequena.
E)Falso, o NaNO3 é mais solúvel que o NaCl, logo a variação de entalpia para sua dissolução é menor.
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Re: ITA - Termoquímica

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