Dúvida-ENTROPIA
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Dúvida-ENTROPIA
A Termodinâmica é a área da físico-química que estuda as relações entre coordenadas como temperatura, volume e pressão e o comportamento de substâncias puras e misturas em processos específicos. A Primeira Lei da Termodinâmica diz que a variação da energia interna de um sistema pode ser expressa através da diferença entre o calor trocado com o meio externo e o trabalho realizado por ele durante uma determinada transformação. Potenciais termodinâmicos permitem a avaliação da espontaneidade de transformações físico-químicas.
A esse respeito, analise as afirmativas a seguir:
I. A variação da energia interna de um gás ideal em um processo isotérmico é necessariamente nula.
II. É possível estabelecer a relação CvdT = -PdV para um gás ideal em sistema isolado sofrendo uma transformação adiabática, onde Cv é a capacidade calorífica a volume constante, P é a pressão e dT e dV são variações infinitesimais de temperatura e volume, respectivamente.
III. Um processo endotérmico espontâneo não ocorre com aumento de entropia.
Assinale:
a) se somente a afirmativa I estiver correta.
b) se somente a afirmativa II estiver correta.
c) se somente a afirmativa III estiver correta.
d) se somente as afirmativas I e II estiverem corretas.
e) se todas as afirmativas estiverem corretas.
Gab.: d
P.s.: A minha dúvida é em relação ao item III. O erro da afirmação é quando diz não ocorre com aumento de entropia? Posso afirmar que todo processo espontâneo (exo e endo) há aumento de entropia? Para a espontaneidade, o Delta H > 0 e Delta S<0 sempre serão inversos?
A esse respeito, analise as afirmativas a seguir:
I. A variação da energia interna de um gás ideal em um processo isotérmico é necessariamente nula.
II. É possível estabelecer a relação CvdT = -PdV para um gás ideal em sistema isolado sofrendo uma transformação adiabática, onde Cv é a capacidade calorífica a volume constante, P é a pressão e dT e dV são variações infinitesimais de temperatura e volume, respectivamente.
III. Um processo endotérmico espontâneo não ocorre com aumento de entropia.
Assinale:
a) se somente a afirmativa I estiver correta.
b) se somente a afirmativa II estiver correta.
c) se somente a afirmativa III estiver correta.
d) se somente as afirmativas I e II estiverem corretas.
e) se todas as afirmativas estiverem corretas.
Gab.: d
P.s.: A minha dúvida é em relação ao item III. O erro da afirmação é quando diz não ocorre com aumento de entropia? Posso afirmar que todo processo espontâneo (exo e endo) há aumento de entropia? Para a espontaneidade, o Delta H > 0 e Delta S<0 sempre serão inversos?
Convidado- Convidado
Re: Dúvida-ENTROPIA
Para a espontaneidade, ∆G < 0
∆G = ∆H - T.∆S
∆G tem que ser negativo.
∆H é positivo (ele diz que o processo é endotérmico).
Para o ∆G passar a ser negativo, teremos que aumentar a entropia para o ∆S ser positivo e juntar com o sinal negativo da fórmula para diminuir o valor do ∆H ao ponto em que tudo fique negativo.
∆G = ∆H - T.∆S
∆G tem que ser negativo.
∆H é positivo (ele diz que o processo é endotérmico).
Para o ∆G passar a ser negativo, teremos que aumentar a entropia para o ∆S ser positivo e juntar com o sinal negativo da fórmula para diminuir o valor do ∆H ao ponto em que tudo fique negativo.
Gustavoadp- Estrela Dourada
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