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Queima de combustível

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Queima de combustível

Mensagem por valeriasjs em Seg Jul 11 2016, 15:37

A queima de combustíveis sempre leva à liberação de quantidades consideráveis de energia. Um exemplo é a combustão do etanol, que pode ser representada por:





Nesse sentido, é correto afirmar que:

A) 3 mols de  absorvem 4104 kJ de energia.

B) 3 mols de  quando são consumidos na reação liberam 456 kJ de energia.

C) 23 g de liberam 68,4 kJ de energia.

D) Quando a reação libera 1368 kJ de energia são formados 56 g de .

E) Para se liberar 6840 kJ de energia é necessário se queimar 5 mols de .

Gabarito:
E

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Re: Queima de combustível

Mensagem por Gustavoadp em Seg Jul 11 2016, 23:25

Pela resposta, acho que a reação tem o ∆H = –1368 kJ/mol

A) O cálculo está correto, mas ele não absorve. ∆H < 0. Reação exotérmica.

B) Segundo a reação, 3 mols liberam exatamente o ∆H, que é 1368 kJ.

C) 23 g tem meio mol. Meio mol libera 1368/2 = 684 kJ.

D) 1368 kJ são liberados quado são formados 2 mols de CO2. Dois mols de CO2 têm 88 g.

E) 1 mol ------ 1368
    x mol ------ 6840
          x = 5 mols

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Re: Queima de combustível

Mensagem por estraveneca em Ter Jul 12 2016, 16:10

Fiquei com dúvida na letra A. 
A) Os reagentes não devem absorver energia para terem suas ligações quebradas e os produtos liberam quando são formados, daí então, o combustível, então, precisaria de uma energia de absorção (ignição) pra daí começar a queimar, mas quando novas ligações se formam, libera mais energia, sendo exotérmica? Não tenho confiança nessa teoria.

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