Deslocamento de Equilíbrio - PUC (ABC)

A emissão de óxido nítrico (NO) na atmosfera [e uma das preocupações ambientais nas grandes cidades. O óxido nítrico é formado a partir da reação entre o nitrogênio e o oxigênio , que pode ser representada pela equação a seguir . 
N2 (g) + O2 (g) --> 2 NO (g) DH = + 180,5 KJ 

Determinada massa (m) de NO é obtida sob a pressão de 2 atm e temperatura de 500 K , após um sistema contendo ar atmosférico entrar em equilíbrio químico. Para estudar o equilíbrio químico da reação , um estudante sugere algumas alterações neste sistema. 

I -Aumentar a temperatura do sistema em 1000K , mantendo a pressão em 2 atm .
II- Reduzir o vuOlme do recipiente , aumentando a pressão dos gases,mas mantendo a temperatura em 500K.
III - Adicionar um catalizador adequado para a reação , sem alterar as condições de temperatura e pressão . 

Ao comparar a massa de NO btida em cada sistema (mI, mII e mIII) com a massa m , após atingido o estado de equilíbrio , são verificadas as seguintes relações : 


a)m < mI , m < mII , m < mIII
b)m > mI , m > mII , m > mIII
c)m < mI , m = mII , m = mIII
d)m = mI , m = mII , m > mIII
e)m < mI , m > mII, m = mIII


Alternativa c

Não consegui entender as alternativas, mas esse é o desenvolvimento; Todas as conclusões são baseadas no Princípio de Le Chatelier.


I) Aumentando a temperatura deslocamos a reação para o lado endotérmico, que é a reação direta, no caso. Logo, m < mI

II) A redução do volume/ aumento da pressão desloca o equilíbrio para o lado de menor volume. Como na reação dada tanto o lado esquerdo quanto o direito apresentam 2 mols gasosos o equilíbrio não é deslocado, assim, m = mII

III) O catalisador facilita a chegada ao equilíbrio, sem deslocá-lo. Logo, m = mIII