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Sobre gases

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Sobre gases

Mensagem por Gustavoadp em Sex Jul 08 2016, 16:14

Com relação aos gases, assinale a alternativa incorreta.

A) Qualquer gás real se comporta exatamente como prevê a Lei de Gay-Lussac.
B) Dois gases quaisquer, que se encontrem à mesma temperatura, têm a mesma velocidade média e possuem a mesma energia cinética média.
C) As moléculas gasosas estão em movimento contínuo, livre e desordenado. A pressão do gás resulta da somatória dos choques dessas moléculas contra as paredes do recipiente que se encontram.
D) A baixas pressões e a altas temperaturas, uma amostra de gás real se comporta como um gás ideal.

Por que a B tá certa?
Tudo bem que têm a mesma energia cinética média. Mas, igualando as fórmulas, a relação entre suas velocidades ao quadrado vai depender da relação entre suas massas.

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Re: Sobre gases

Mensagem por GFMCarvalho em Sex Jul 08 2016, 17:08

Observe que à uma mesma temperatura P/V = contante. Mais do que isso, vamos analisar o caso com um mesmo volume para os dois gases. Podemos notar que a quantidade de matéria existente nesse mesmo volume é a mesma e a pressão também. Mas vamos pensar: A pressão não é uma medida das colisões do gás com o recipiente? Os dois gases devem, então, apresentar a mesma intensidade média de colisão, ou seja, mesma energia cinétca!

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Re: Sobre gases

Mensagem por estudantelu em Ter Ago 30 2016, 17:45

Desculpem retomar o tópico, mas continuo sem compreender porque a B está certa.

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Re: Sobre gases

Mensagem por GFMCarvalho em Sab Set 24 2016, 22:00

Estudantelu:

Vamos supor duas salas de mesmo tamanho com dois gases diferentes. Com volumes iguais e temperaturas iguais, a pressão existente nelas é igual(você pode perguntar: mas e se os volumes não são iguais? Ora, pegue um pedaço menor e deixe os volumes iguais)

Como a pressão é igual, a quantidade de colisões por tempo é igual, o que indica uma velocidade média igual e, consequentemente, uma energia cinética média igual.

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