Solução

(UFC) 

a) A água do mar apresenta composição química quase constante ao longo dos séculos, e os íons presentes em maior percentual em massa são Cl-, Na+ e SO4 ²-. Supondo uma solução constituída pela mistura de 15 ml de NaCl 0,1 mol.L-1 e de 45 ml de Na2SO4 0,3 mol.L-1, determine as concentrações de Cl-, Na+ e SO4²-.

eu achei o seguinte: NaCl      Na+=15.10-3 mols        Cl-=15.10-3 mols

                         Na2SO4     Na+=27.10-3 mols    SO4 ²-=13,5.10-3 mols
                                        ----------------------
                                        Na+ total= 42.10-3


está correto?


b) Praticamente toda acidez da chuva ácida pode ser atribuída à presença de H2S04 e HNO3. Assumindo que uma amostra de 300 ml de água de chuva foi titulada com NaOH 0,01 mol.L-1 e que foram gastos 9,0 ml desta solução para atingir o ponto final, determine a concentração de H30+.


podem me ajudar na b, por favor? 


(não tenho o gabarito)

A sua resolução da letra A não está correta, pois a questão pede a concentração dos íons e não a quantidade deles em mol.

Dá para achar a concentração desses íons pela fórmula de diluição, já que são solutos que não reagem.

Para o NaCl
Ci.Vi = Cf. Vf
0,1.15=Cf.60
Cf=0,025 mol/L

NaCl→Na+ + Cl-
Portanto, como a proporção é de 1:1 a concentração desses íons é também 0,025mol/l

Para o Na2SO4
CiVi= CfVf
0,3.45=Cf.60
Cf=0,225 mol/l

Na2SO4→ 2Na+ + SO4²-

Assim, pela proporção a concentração de Na é 0,45mol/l e de SO4 é 0,225 mol/l

Assim, a concentração final desses íons é
Na+ = 0, 475 mol/l
Cl-= 0,025 mol/l
SO4²- = 0,225 mol/l

Agora a letra B eu fiquei confusa com o enunciado, espero que alguém consiga entender, pois também fiquei na dúvida

Nossa, vocês me ajudaram demais, muito obrigada!