Equilíbrio Químico

Os catalisadores usados em automóveis visam diminuir a liberação de gases tóxicos para a atmosfera, provenientes da queima incompleta do combustível, dentre eles os óxidos de nitrogênio, NOx(g), e o monóxido de carbono, CO(g). Uma das reações que ocorre nos catalisadores é:  2 CO(g) + 2 NO(g) ⇄ 2 CO2(g) + N2(g) ΔH < 0, que, embora seja espontânea, é muito lenta. Para acelerar a reação, a mistura gasosa passa por condutores de cerâmica impregnados de óxido de alumínio, Al2O3(s), e uma liga de paládio e ródio. Em relação a esta reação em equilíbrio, responda os itens abaixo.
Dado: R = 0,082 atm.L.K^-1.mol^-1.

a) Em um recipiente de 10 L a 27 °C foram colocados, inicialmente, 5 mol de CO(g) e 2 mol de NO(g). O equilíbrio foi estabelecido quando 90% de NO(g) reagiu. Qual a pressão parcial de cada gás no sistema em equilíbrio químico? 
b) Calcule a constante de equilíbrio em função das pressões parciais.
c) Calcule a constante de equilíbrio em função das concentrações molares.
d) Em que sentido o equilíbrio químico se desloca quando a temperatura aumenta?

Olá, Carolina!

Você possui o gabarito?

Fiz o exercício e cheguei nos seguintes valores:

A) 7,827 atm CO, 0,492 atm NO, 4,428 atm CO2 e 2,214 atm N2.
B) 2,9 1/atm
C) 71 l/mol

É isso?

Minhas respostas coincidiram, Giovana.
Só pra completar
D) A reação é exotérmica no sentido direto (ΔH < 0). O aumento de temperatura desloca o equilíbrio para o lado endotérmico, ou seja, o lado esquerdo.

Resolução:

A questão nos diz que o equilíbrio é estabelecido quando 90% do NO_(g) reagir.











Está aí a resolução, caso não coincida com o gabarito é só falar.

Os resultados são esses mesmos , muito obrigada !!