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equilibrio ionico

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equilibrio ionico

Mensagem por luiznetto em Qui Jul 07 2016, 09:41

Em muitos alvejantes, o hipoclorito de sódio (NaClO) é o princípio ativo. Uma solução de alvejante teve seu pH ajustado a um valor tal que a razão das concentra- ções [ClO–] / [HClO] foi igual a 10. Sendo a constante de acidez (Ka) do ácido hipocloroso (HClO) igual a 3,0 x 10–8, a concentração (mol/L) de íons H+ na solução de alvejante é

a) 1,5 x 10–9
b) 3,0 x 10–7
c) 1,5 x 10–9
d) 3,0 x 10–9.


GABARITO: D

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Re: equilibrio ionico

Mensagem por Jeffersonsons em Qui Jul 07 2016, 10:26

[ClO-] = 10* [HClO]

HClO ---> H+ + ClO-

Ka=3*10^-8 = [ClO-]*[H+]/[HClO]

Mas, [ClO-] = 10* [HClO]. Então:
Ka=3*10^-8 =[H+] *10*[HClO]/[HClO]
3*10^-8 /10 =[H+]
[H+]=3*10^-9

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