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Dúvida em exercício de constante de hidrólise

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Dúvida em exercício de constante de hidrólise

Mensagem por calebechumbo em Seg Jul 04 2016, 11:59

(PUC-MG) Dados os compostos NaCN, KCl, NH4Cl, KOH, e H2SO4, responda:

a) Coloque esses compostos em ordem crescente de acidez.

b) Calcule a constante de hidrólise, Kh, do cianeto de sódio, NaCN, sabendo que, em uma solução 0,2 normal, esse sal está 0,50% hidrolisado.

c) Qual o pH da solução do item anterior?

Alguma alma caridosa, e esperta, poderia me ajudar com esse exercício?? O que eu tenho mais dúvida é no b porque ele me da a concentração do NaCN em normal, isso ferra com meu raciocínio, se você em Mol/L eu até conseguiria resolver, modéstia parte, mas como está em normal eu fico boiando...

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Re: Dúvida em exercício de constante de hidrólise

Mensagem por magcamile em Dom Jul 10 2016, 18:45

Eu acho que é o seguinte:

b) Como hidrolisa 0,5% = 0,5/100 = 0,005

Hidrolisaria os 0,2 se fosse 100%, como é 0,5%       0,2 ------ 100%
                                                                              x ------- 0,5%       x= 0,001   (isso é o que reage na tabela abaixo)


                   CN-    +   H2O →          HCN     +   OH- 
Início:           0,2                                0               0  
Reage:    0,2 x 0,005               0,2 x 0,005      0,2 x 0,005                
Equilíbrio:   0,199                       0,001            0,001




ps:  0,2 x 0,005 = 0,001




Você usa os valores no equilíbrio pra calcular


Kh = [HCN] . [OH-] /  [CN]
Kh=  0,001 . 0,001 0,199
Kh= 0,000005   = 5. 10^-6




Antes de fazer isso tudo aí em cima eu tinha pensado naquela fórmula de Ki= alfa². M (pra ácido fraco). Daí como NaCN vem da base forte NaOH e do ácido fraco HCN, e como é o CN que vai hidrolisar eu pensei em jogar nela pra ver o que dava, só que  considerando o alfa como grau de hidrolise 0,5% = 0,005  ... K= (grau de hidrólise)² x molaridade  
K= (0,005)² x 0,2 = 0,000005 = 5. 10^-6  ( mas eu não faço ideia se isso é realmente válido, embora tenha chegado ao mesmo resultado)

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Re: Dúvida em exercício de constante de hidrólise

Mensagem por magcamile em Dom Jul 10 2016, 19:09

c) POH= -log [OH-]
pOH= - log [0,001]
pOH= - log[10^-3]
pOH= 3

pOH + pH= 14
3 +pH = 14
pH= 11

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