Entropia química
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Entropia química
UEL
(Uel) Entre as transformações a seguir, a que deve ocorrer com maior aumento de entropia, no sentido reagentes → produtos é :
a. Co(g) + NO2 (g) ---> 4CO2(g) + NO (g)
b. 2HgO(s) -----------> 2Hg(l) + O2 (g)
c. S(rômbico) -------> S(monoclínico)
d. H2o(l) --------> H2O(s)
e. C2H5OH(g) --------- > C2H5OH(l)
R: b
-> O meu raciocínio na letra "a" relacionava a quantidade de mols. 2 mols no reagente produziu 5 mols no produto, assim aumentando a entropia. Por que não está certo ?
Entendo que a letra "b" está correta. Mas qual é aprioridade entre a variação de mols ou a alteração do estado físico ?
(Uel) Entre as transformações a seguir, a que deve ocorrer com maior aumento de entropia, no sentido reagentes → produtos é :
a. Co(g) + NO2 (g) ---> 4CO2(g) + NO (g)
b. 2HgO(s) -----------> 2Hg(l) + O2 (g)
c. S(rômbico) -------> S(monoclínico)
d. H2o(l) --------> H2O(s)
e. C2H5OH(g) --------- > C2H5OH(l)
R: b
-> O meu raciocínio na letra "a" relacionava a quantidade de mols. 2 mols no reagente produziu 5 mols no produto, assim aumentando a entropia. Por que não está certo ?
Entendo que a letra "b" está correta. Mas qual é aprioridade entre a variação de mols ou a alteração do estado físico ?
Baker Street- Padawan
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Data de inscrição : 11/11/2015
Idade : 31
Localização : Pedra preta
Re: Entropia química
A primeira equação não está balanceada. Há 2 mols de gás inicialmente e 2 mols são produzidos.
Gases possuem sempre maior entropia do que líquidos e líquidos possuem sempre maior entropia do que sólidos.
A explicação acima abrange as opções d e e, nas quais a entropia diminui.
Na c há a transformação de uma substância de seu estado alotrópico mais estável para um menos estável. Esse processo não é espontâneo e, portanto, a entropia diminui.
Já na alternativa b, temos inicialmente um sólido que se transforma em um líquido e um gás, aumentando a entropia do sistema.
Gases possuem sempre maior entropia do que líquidos e líquidos possuem sempre maior entropia do que sólidos.
A explicação acima abrange as opções d e e, nas quais a entropia diminui.
Na c há a transformação de uma substância de seu estado alotrópico mais estável para um menos estável. Esse processo não é espontâneo e, portanto, a entropia diminui.
Já na alternativa b, temos inicialmente um sólido que se transforma em um líquido e um gás, aumentando a entropia do sistema.
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"Death is so terribly final, while life is full of possibilities." - Tyrion Lannister
Re: Entropia química
Pré-Iteano, muito obrigado.
Havia me esquecido de olhar os balanceamentos.
Valeu !
Havia me esquecido de olhar os balanceamentos.
Valeu !
Baker Street- Padawan
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Localização : Pedra preta
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