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Hidróxidos

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Hidróxidos

Mensagem por Convidado em Dom Jul 03 2016, 07:35

Hidróxidos são bases de Bronsted?

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Re: Hidróxidos

Mensagem por GFMCarvalho em Ter Jul 05 2016, 13:46

Base de Brönsted é aquela espécie química que recebe prótons. Exemplo:
HCl + NaOH → NaCl + H2O
Podemos entender o seguinte:
O HCl doou um próton(ácido de Brönsted) e o NaOH recebeu esse próton(base de Brönsted) para formar água. O HCl doou porque, ao final, na solução existe Clˉ, que é o "ácido sem um próton".
Assim, fica fácil de entender que Bases de Arrhenius são também Bases de Brönsted-Lowry, ou seja, hidróxidos são bases de Brönsted.

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Re: Hidróxidos

Mensagem por Convidado em Ter Jul 05 2016, 19:40

Li no atkins que bases de metais 1a e 2a não são bases. A hidroxila é base e o Na é íon espectador.

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Re: Hidróxidos

Mensagem por GFMCarvalho em Qua Jul 06 2016, 06:03

Base é quem recebe prótons, a OH- recebe próton e converte- se em água. Nisso, o Na, K.... ficam dissociados na solução. Vale lembrar que o nome hidróxido refere-se à OH, que é a base Smile

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Re: Hidróxidos

Mensagem por Convidado em Qua Jul 06 2016, 10:25

Você disse que NaOH recebeu o Proton, então é base. Agora que apenas OH é base.

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Re: Hidróxidos

Mensagem por GFMCarvalho em Qua Jul 06 2016, 11:43

Hehe, depende, para Arrhenius a base é o NaOH, por exemplo, que libera a hidroxila em água.
Para Bronsted, a hidroxila é a base, por receber próton.

Mas note o seguinte, o hidróxido(OH) sempre está relacionado à base, por isso a resposta para sua pergunta é sim.

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