O óxido de cálcio (CaO)
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O óxido de cálcio (CaO)
por José Fernandes de Brito Seg 04 Jul 2016, 11:18
O óxido de cálcio (CaO) é um composto muito utilizado na construção civil, sendo misturado com H2O(l) forma o Ca(OH)2(s) que reagem com o CO2(g) produzindo calcário (CaCO3). Conhecendo a entalpia de formação dos compostos envolvidos, determine a variação da entalpia do processo:
Dados: Entalpia de formação (kJ/mol) Ca(OH)2(s) = - 986,1 ; CO2(g) = - 393,5 ; CaCO3(s) = - 1206,9 ; H2O(g) = -241,8.
Ca(OH)2(s) + CO2(g) → CaCO3(s) + H2O(g)
Dados: Entalpia de formação (kJ/mol) Ca(OH)2(s) = - 986,1 ; CO2(g) = - 393,5 ; CaCO3(s) = - 1206,9 ; H2O(g) = -241,8.
- 138,2 kJ/mol | |
-2828,3 kJ/mol | |
+ 138,2 kJ/mol | |
- 69,1 kJ/mol | |
+ 69,1 kJ/mol |
José Fernandes de Brito- Jedi
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Re: O óxido de cálcio (CaO)
por Gustavoadp Seg 04 Jul 2016, 11:44
-986,1 -393,5 --------> -1206,9 - 241,8
-1379,6 ---------> -1448,7
∆H = Hp - Hr
∆H = -1448,7 + 1379.6
∆H = -69,1
-1379,6 ---------> -1448,7
∆H = Hp - Hr
∆H = -1448,7 + 1379.6
∆H = -69,1
Gustavoadp- Estrela Dourada
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