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Entropia química

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Entropia química

Mensagem por Baker Street em Sex Jul 01 2016, 01:14

UEL

 (Uel) Entre as transformações a seguir, a que deve ocorrer com maior aumento de entropia, no sentido reagentes → produtos é :


a. Co(g) + NO2 (g)  ---> 4CO2(g) + NO (g)
b. 2HgO(s) -----------> 2Hg(l) + O2 (g)
c. S(rômbico) -------> S(monoclínico)
d. H2o(l) --------> H2O(s)
e. C2H5OH(g) --------- > C2H5OH(l)

R: b


-> O meu raciocínio na letra "a" relacionava a quantidade de mols. 2 mols no reagente produziu 5 mols no produto, assim aumentando a entropia. Por que não está certo ?
Entendo que a letra "b" está correta. Mas qual é aprioridade entre a variação de mols ou a alteração do estado físico ?

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Re: Entropia química

Mensagem por Pré-Iteano em Seg Jul 04 2016, 16:13

A primeira equação não está balanceada. Há 2 mols de gás inicialmente e 2 mols são produzidos.

Gases possuem sempre maior entropia do que líquidos e líquidos possuem sempre maior entropia do que sólidos.

A explicação acima abrange as opções d e e, nas quais a entropia diminui.

Na c há a transformação de uma substância de seu estado alotrópico mais estável para um menos estável. Esse processo não é espontâneo e, portanto, a entropia diminui.

Já na alternativa b, temos inicialmente um sólido que se transforma em um líquido e um gás, aumentando a entropia do sistema.

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Re: Entropia química

Mensagem por Baker Street em Seg Jul 04 2016, 16:23

Pré-Iteano, muito obrigado.

Havia me esquecido de olhar os balanceamentos.
Valeu !

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