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Eletrólise

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Eletrólise

Mensagem por estraveneca em Qui Jun 30 2016, 17:14

Em um experimento, a energia elétrica gerada por uma pilha de Daniell foi utilizada para a eletrólise de 500 mL de uma solução aquosa de AgNO3, na concentração de 0,01 mol.L–1. Observe o esquema:
 
pilha empregou eletrodos de zinco e de cobre, cujas semirreações de redução são:
A eletrólise empregou eletrodos inertes e houve deposição de todos os íons prata contidos na solução de AgNO3.
Calcule a diferença de potencial da pilha, em volts, e a massa, em gramas, do anodo consumido na deposição.
Gabarito:
+ 1,10 V e 0,16375 g 
Irei postar a resolução por completo (para facilitar) e destacar o único passo em que estou com dúvida:
A diferença de potencial da pilha em condições-padrão (DEo) é igual à diferença entre o potencial-padrão da espécie que se reduz e o potencial-padrão da espécie que se oxida.
A espécie que se reduz é aquela de maior potencial-padrão de redução, no caso o íon Cu2+, e a espécie que se oxida é o Zno. Logo:
DEo = = + 0,34 – (– 0,76) = + 1,10 V
Na eletrólise, a massa de prata depositada no catodo corresponde a toda a massa de prata em solução e é calculada por: 
108 g.mol–1 x 0,01 mol.L–1 x 0,5 L = 0,54 g
No anodo da pilha, ocorre a oxidação do zinco, representada pela semirreação:
Zno (s)  Zn2+ (aq) + 2 e
No catodo da eletrólise, ocorre a redução da prata, representada pela semirreação: 
2 Ag+ (aq) + 2 e  2 Ago (s)
Relacionando-se as semirreações, tem-se:
2 Ag+ (aq) + Zno (s)  2 Ago (s)  + Zn2+ (aq)
Na eletrólise, a quantidade de matéria de  prata depositada no catodo é calculada por: 
0,01 mol.L–1 x 0,5 L = 0,005 mol Ag
A quantidade de matéria de zinco consumida é igual a: 
2 x 0,005 mol = 0,0025 mol Zn
A massa de zinco correspondente é igual a:
0,025 mol x 65,5 g.mol–1 = 0,16375 g

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Re: Eletrólise

Mensagem por GFMCarvalho em Ter Jul 05 2016, 10:43

Bom dia!

Vamos analisar a sua dúvida:
A quantidade de matéria de zinco consumida é igual a:
2 x 0,005 mol = 0,0025 mol Zn

Vou repetir o que interessa: A parte da reação que o zinco é consumido:

Zn                2Ag
1 mol            2 mols
x mol         0,005 mol

Resolvendo, encontramos x = 0,005/2 = 0,0025 mol Zn (O 2 x 0,005 mol deve ter sido erro de digitação)

Devemos nos atentar à estequiometria da reação. Era essa sua dúvida ou era outra coisa?

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Re: Eletrólise

Mensagem por estraveneca em Ter Jul 05 2016, 20:18

Era isso mesmo. Valeu!! Smile

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