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Diluição e preparo de soluções

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Diluição e preparo de soluções

Mensagem por Mathematicien em Qua Jun 29 2016, 23:07

Olá

Por favor, poderiam ajudar-me nesta questão?

Utilizando água sanitária, que contém cerca de 2 % p/v de cloro ativo, determinar a quantidade a ser adicionada a 2000 litros de água para que o teor de cloro fique em 0,5 ppm.

%p/v – quantidade de massa em (g) contida em 100 ml da preparação. Exemplo: O xarope simples contém 85 % de sacarose, significa que existem 85 g de sacarose em cada 100 ml de xarope.

Não sei nem como começar.

Agradeço qualquer ajuda desde já!

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Re: Diluição e preparo de soluções

Mensagem por MylenaScience em Sex Jul 01 2016, 22:34

ppm significa partes por milhão, por exemplo, há 1g de soluto em 1.000.000g de solução.

Assim, 0,5 ppm pode ser 0,5 g de cloro em 1.000.000 g de solução, que pode ser representado por 0,5/1.000.000, que é igual a 1/2.000.000.

Com isso, percebe-se que a concentração exigida é de 1g de cloro por 2.000.000g de solução. Como a densidade pode ser considerada 1g/ml, também se pode dizer que há 1g de cloro em 2.000.000 ml de solução (mesmo volume exigido no problema)

Como o teor de cloro na água sanitária é 2% p/v, há 2g de cloro pra 100ml de solução. Também se pode dizer que há 1g de cloro para 50 ml de água sanitária.

Como esse 1g de cloro é o exigido para que a concentração de 0,5 ppm, deve-se adicionar 50 ml de água sanitária.

Mas esse resultado não é exato porque no final o volume é de 2.000.050 ml, e portanto a concentração acaba ficando um pouquinho menor que 0,5 ppm. Não sei como chegar no resultado exato, mas espero que eu tenha te ajudado de alguma forma.

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Re: Diluição e preparo de soluções

Mensagem por Mathematicien em Dom Jul 03 2016, 21:33

Ajudou muito, de verdade! Valeu mesmo, Mylena!!

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Re: Diluição e preparo de soluções

Mensagem por MylenaScience em Seg Jul 04 2016, 13:22

Disponha! Smile

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Re: Diluição e preparo de soluções

Mensagem por GFMCarvalho em Qui Jul 07 2016, 20:27

Dá para fazer esse exercício com a fórmula de diluição

C.V = C'.V'

Água sanitária: 2% p/v = 2g/100 mL = 20 g/L = C
Volume final: 2000 L
Concentração Final(C'): 0,5 ppm = 0,5g/1.000.000 mL = 0,0005 g/L = C'

Fórmula:

20.V = 0,0005 . 2000

V = 0,05 L = 50 mL, que é consistente com o resultado da colega MylenaScience Very Happy .

Mas agora eu pergunto: o que aconteceu com os 50 mL em excesso que foi encontrado? Será que foi desconsiderado em relação aos 2000000 mL? O que acham?

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Re: Diluição e preparo de soluções

Mensagem por GFMCarvalho em Qui Jul 07 2016, 20:33

Entendi o que aconteceu:

Os 50 mL são diluídos até 2000 L de solução. Na realidade, o que ocorre é a adição de 1.999.950 mL de água para completar o volume e deixar a solução como queremos, de acordo com o processo padrão para montar a solução(Soluto → Diluição em pouco de água → Completar volume)

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Re: Diluição e preparo de soluções

Mensagem por Jeffersonsons em Sex Jul 08 2016, 00:26

"Volume final: 2000 L"


não seria o inicial?

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Re: Diluição e preparo de soluções

Mensagem por GFMCarvalho em Sex Jul 08 2016, 07:56

O que eu usei foi considerar os 50 mL iniciais e diluí-los até 2000 L; Nessa análise, 2000 L seria o volume final. Por outro lado, devemos começar com 1.999.950 mL e jogar os 50 mL que faltam. Ainda assim, o volume final acaba sendo 2000 L  Very Happy

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