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pilhas

Mensagem por mapll em Qua Jun 29 2016, 15:49

Sabendo que o cobalto pode ceder elétrons espontaneamente para os íons Au³+ e considerando a pilha:

Co° | Co²+ ||  Au³+ | Au°
responda às seguintes perguntas:
a) Qual é a reação global do processo? Quais as semireações
b) Quem se oxida? Quem se reduz?
c) Qual é o eletrodo positivo ou catodo? Qual é o negativo ou anodo?
d) Em que sentido fluem os elétrons pelo fio?
e) Qual eletrodo será gasto? Qual terá sua massa aumentada?
f) Qual das duas soluções irá diluir-se? Qual irá concentrar-se?
g) Quais os íons em trânsito na solução? Em que sentido?

gabarito:

Em (a) não compreendi o balanceamento, porque 2 e 3? E é necessário sempre colocar?

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Re: pilhas

Mensagem por Giovana Martins em Qua Jun 29 2016, 16:18

Semi-reação de oxidação:

Co > Co2+

Perceba que não podemos deixar a semi-reação de oxidação igual a equação acima, pois ela não está balanceada, uma vez que devemos, também, balancear as cargas. Por isso adicionamos mais 2 elétrons.

Co > Co2+ + 2e

Agora, temos +2 - 2 = 0 cargas.

O mesmo vale para a semi-reação de redução,

Au3+ + 3e > Au



Assim como fazemos nas reações sucessivas, podemos simplificar a reação, eliminando os elétrons que estão em lados opostos na reação para, finalmente, chegarmos na equação global. Multipliquemos por 3 a reação de cima e por 2 a reação de baixo: 


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Re: pilhas

Mensagem por mapll em Qua Jun 29 2016, 16:47

Obrigada, Giovana!

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Re: pilhas

Mensagem por Giovana Martins em Qua Jun 29 2016, 16:54

De nada!!

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