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Mensagem por José Joel da Silva Dom 26 Jun 2016, 23:43

100,00 ml de uma solução de ácido sulfúrico exigem 2,5  g de CaCO3 para sua completa neutralização. Qual a concentração do ácido em g/l, molaridade e normalidade?
a)49,0 g/l, 0,50 molar, 0,50 normal
b)49,0 g/l, 0,25 molar, 0,13 normal
c)98,0 g/l, 0,50 molar, 0,10 normal
d)13,6 g/l, 0,10 molar, 0,20 normal
e)24,5 g/l, 0,25 molar, 0,50 normal
Gabarito: letra (e)
Alguém poderia resolver fazendo favor?

José Joel da Silva
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Mensagem por Gabriel Gustavo Seg 04 Jul 2016, 18:25

A reação de neutralização do ácido sulfúrico com o carbonato de cálcio se dará a essa equação a ser balanceada:



Aqui o sistema matemático elaborado:



Uma vez realizado o balanceamento temos que:



Ou seja, para um mol de ácido sulfúrico terei que adicionar também 1 mol de carbonato de cálcio. Para a determinação da solução de ácido sulfúrico temos que:





Proporcionalidade:



Realizando o cálculo para a determinação do m, a massa do ácido encontrado na solução é:



A determinação da concentração do ácido sulfúrico é baseado no cálculo abaixo:



A molaridade é a razão entre a concentração da solução e a massa molar da massa do soluto:



A normalidade é a razão entre o número de equivalentes-grama e o volume da solução.
Calculando o equivalente grama (Razão de a massa molar do ácido e do monômio k):



A incógnita k representa a quantidade de átomo de hidrogênio existente no ácido.
Calculando o número de equivalentes-grama:



O índice de normalidade é dado ao cálculo da razão entre o número de equivalentes-grama e o volume da solução, conforme abaixo:



Note-se que a medida do volume deve ser convertido para litros, ou seja 100ml=0,1L no cálculo da normalidade.

Alternativa e.
Gabriel Gustavo
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