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A relação quantitativa

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A relação quantitativa

Mensagem por José Fernandes de Brito em Dom Jun 26 2016, 16:30

A relação quantitativa entre o abaixamento da pressão de vapor e a concentração em uma solução ideal está estabelecida na lei de Raoult, onde a pressão parcial de vapor de um componente na solução líquida é proporcional à fração molar daquele componente multiplicado pela sua pressão de vapor quando puro. Cloreto de procaína (C13H21ClN2O2), um composto não volátil é usado como anestésico local. 1,0 g deste composto é dissolvido em 30,0 g de álcool puro (C2H6O), a 35°C. Se a pressão de vapor do etanol puro é 104 mmHg nesta temperatura, qual a pressão de vapor da solução? Dados: massa molar procaína 272,5 g/mol e massa molar álcool 46 g/mol.

José Fernandes de Brito
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