Cinética IV
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Cinética IV
Mantendo-se constante a temperatura e a massa inicial dos metais em todos os experimentos, foi determinado o tempo necessário para a formação de 20 mL do gás, recolhidos em uma proveta. A tabela a seguir resume os resultados obtidos.
Analisando os quatro experimentos, um aluno concluiu em seu caderno:
I. Quanto maior a superfície de contato do metal com a solução aquosa, mais lenta é a formação de H2
II. O cobre é um metal nobre.
III. O cobre atua como catalisador da reação entre o zinco e o ácido clorídrico.
Ashitaka- Monitor
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Re: Cinética IV
I - Maior superfície de contato maior a velocidade da reação. (Raspas possuem maior superfície de contato).
II - Na tabela o cobre não reage, logo é um metal nobre.
III - Raspas de Zn -> 7min Raspas de Zn com Cu -> 2min. Cu acelera a reação.
Logo, letra D
II - Na tabela o cobre não reage, logo é um metal nobre.
III - Raspas de Zn -> 7min Raspas de Zn com Cu -> 2min. Cu acelera a reação.
Logo, letra D
studies0001- Recebeu o sabre de luz
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Re: Cinética IV
No item III o tempo é o único critério mesmo?
Porque, ao meu ver, a III deveria estar errada. Ainda que o tempo seja menor, o que garante que o Cu está acelerando a reação do Zn com HCl para ser chamado de catalisador? Pode ser que estivesse ocorrendo uma reação em paralelo entre Cu e Zn que acelerasse o processo de corrosão mas que não teria a ver com o HCl para ser dito catalisador.
Porque, ao meu ver, a III deveria estar errada. Ainda que o tempo seja menor, o que garante que o Cu está acelerando a reação do Zn com HCl para ser chamado de catalisador? Pode ser que estivesse ocorrendo uma reação em paralelo entre Cu e Zn que acelerasse o processo de corrosão mas que não teria a ver com o HCl para ser dito catalisador.
Ashitaka- Monitor
- Mensagens : 4363
Data de inscrição : 12/03/2013
Localização : São Paulo
Re: Cinética IV
A meu ver não impediria que o Cobre atuasse como catalisador, já que ele sozinho não produz reação com HCl então leva a crer que junto com o Zn poderia ocorrer uma reação química.Ashitaka escreveu:No item III o tempo é o único critério mesmo?
Porque, ao meu ver, a III deveria estar errada. Ainda que o tempo seja menor, o que garante que o Cu está acelerando a reação do Zn com HCl para ser chamado de catalisador? Pode ser que estivesse ocorrendo uma reação em paralelo entre Cu e Zn que acelerasse o processo de corrosão mas que não teria a ver com o HCl para ser dito catalisador.
Zn(s) + 2HCl(aq) -> ZnCl2(aq) + H2(g) (Para ocorrer essa reação o Zn tem que ser mais reativo que o hidrogênio, deslocando-o).
Cu(s) + HCl(aq) - > Não ocorre (Cobre é menos reativo que o hidrogênio, ou seja, ele não tem força pra deslocar a reação.)
Porém se colocarmos o Cobre na reação ele fica isolado, e aí cai no seu questionamento sobre o porquê dele ser catalisador.
Cu(s) + Zn(s) + 2HCl(aq) -> ZnCl2(aq) + H2(g)
Pelo gráfico, se o Cobre diminuiu a velocidade e ele não participou da reação leva a crer que seja um catalisador.
Talvez algum forista que entenda mais sobre química saiba responder.
studies0001- Recebeu o sabre de luz
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